За седня решить! хотя б одно ! 1. hclo3+feso4+h2so4=hcl+ + определить окислитель и восстановитель. 2. к 196, 7 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1, 22 г/мл) добавили 9, 3 г оксида натрия. какой максимальный объёмуглекислого газа может быть поглащён полученным раствором? 3. при нагревании 60 г одноатомного спирта, содеожащего 60 % углерода по массе, с конц. серной кислотой образовалось 22, 4 л газа. определите формулу спирта.

 

        +5                 +2                                                     -1             +3

1.

 

+5           -1

cl + 6e = cl     |1|окислитель(восстановление)

  +2           +3 

2fe - 2 = 2fe |3|восстановитель(окисление)

 

уравнение:

cnh2n+2o    > cnh2n  + h2o    (внутримолекулярная дегидратация при температуре выше 150 градусов)

n(h2o)=v/vm=22,4/22,4=1 моль

n(cnh2n+2o)=n(h2o)=1 моль   

м=m/n

m(cnh2n+2o)=60/1=60г/моль

    m(cnh2n+2o)=12n+2n+2+16=14n+18

 

14n+18=60

14n=42

n=> c3h8o

проверка w(элемента)=n*ar/mr

3*12/60=0,6=60%

 

Добывание h2: -в лаборатории : 1) взаимодействие ме (zn,fe,mg,al) c hcl или h2so4 (разбавленная) - это реакции замещения.2)электролиз воды - реакция разложения3)взаимодействие ме , которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды , с щелочами: 2al+6naoh+6h2o=2na3[al(oh)6]+3h2- реакция замещения4) электролиз растворов хлоридов щелочных ме : 2nacl+.> h2+cl2+2naoh - разложение и замещение-в промышленности: ch4+⁰) -> co+3h2     (реакция обмена)⁰ c, > c+2h2 (реакция разложения)c+⁰ c)=co+h2   разложение и одновременно замещение3fe+⁰c) --> fe3o4+4h2 этот метод используют потому , что h2 легко и дешево получают в больших количествах в отличии например от гелия (he).

дано:

m  (zn+al) =  42,20 гv (h2) =  29,12 лм  (zn) = 65 г/мольм  (al) = 27 г/моль

найти:

ω  (zn)ω  (al)

решение:   zn + 2hcl = zncl2  + h2        

(1)2al + 6hcl = 2alcl3  + 3h2

(2)обозначим количество цинка в сплаве –  х  моль, а количество алюминия –  у  моль. тогда масса цинка будет равна 65х  (m =  n  ·  m), а масса алюминия 27у. по условию масса смеси равна  42,2 г, следовательно:   65х  + 27у  = 42,2.  по уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х  (v  =  n  ·  vm). по уравнению (2) соотношение  n(al)  :   n(h2) равно 2  :   3, тогда объем водорода равен 1,5  ·  22,4х  =  33,6y.по условию объем выделившегося водорода равен 17,92  л, поэтому: 22,4х  + 33,6у  = 29,12.получили систему уравнений с двумя неизвестными: 65х  + 27у  = 42,2022,4х  + 33,6у  = 29,12.решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение  у,  равное 0,6  моль; масса алюминия составляет: m  (al) =  n  (al) ·  m  (al) = 0,6 · 27 = 16,2  (г).тогда масса цинка равна: m  (zn) =  m  (смеси) –  m  (al) = 42,2 – 16,2 = 26,0  (г).

рассчитаем массовые доли металлов в смеси:   w=m(zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6w=m(al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ:   ω  (zn) = 61,6  %,  ω( al) = 38,4  %.