4. сколько грамм окислителя будет взаимодействовать с 0, 5моль восстановителя по уравнению fe2o3 + ai=ai2o3 + fe: а)10 б)40 с)20 д)30 е)50 5. определите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты массой 200г, если в нем растворяется 2, 7г алюминия: а)0, 0375; б)0, 0482 с)0, 0547 д)0, 0672 е)0, 0762 6. на выплавку 2кг алюминия расходуется 4кг оксида алюминия. вычислите массовую долю выхода металла от теоретически возможного: а)87% б)99% с)95% д)94% е)92%

Держи списывай радуйся

1) m(р-ра) = 120г
    w = 10%
Следовательно: m(в-ва)=120*0.1=12г
2) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
Находим количество Аl по формуле: n=m(в-ва)/M(Молярная масса)
n=2,7г/27 = 0.1 * 2= 0.2 (с учетом коэффициента)
Отсюда следует, что количество выделившегося водорода равно 0,3 моль
находим количество выделившегося водорода по формуле: V(в-ва)/Vm
Vm - это молярный объем, который стабильно равен 22,4
Следовательно: V(H2)/22,4=0.3 моль
Значит объем выделившегося водорода равен: V(H2) = 22,4*0.3=6.72
ответ: Объем выделившегося водорода при реакции алюминия с cоляной кислотой равен 6,72 литра

Дано:                            Решение:

m(W₂O₃) = 20 г         W₂O₃ + 3H₂ = 2W + 3H₂O

Найти:                       M ( W₂O₃) = 232 г/моль

V(H₂)-?                        n=20÷232 = 0,086  моль

                                  V(H₂) = Vm ×n ;  V(H₂)= 22,4л/моль×

×3моль = 67,2л (по уравнению).

                                  V(H₂) = 67,2×0,086 = 5,8л (необходимо для восстановления вольфрама Составляем пропорцию     20÷232=Х÷67,2

                                          отсюда Х =5,8л

ответ: объем водорода 5,8литра                                            

Объяснение: