Всмеси содержится гидроксид натрия массой 8г и гидроксид кальция массой 11, 1г. рассчитайте массу азотной кислоты, необходимой для полной нейтрализации указанных оснований.

Формула:
1) NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
2) Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Дано:
m(NaOH)=8г
m(Ca(OH)2)=11,1г
m(HNO3)=?

Решение:
Будем считать по отдельности, сколько нужно азотной кислоты на каждую щелочь.
1) n(NaOH)=8г : (23+16+1)г/моль=0,2 моль.
n1(HNO3)=0,2 моль, так как мы имеем равные коэффициенты.
m1(HNO3)=0,2 моль *(1+16*3+14) г/моль=12,6г

2) n(Ca(OH)2)=11,1г:(40+1*2+16*2) г/моль=0,15 моль
n2(HNO3)=0,15 моль * 2 коэффициент=0,3 моль
m2(HNO3)=0,3 моль * 63 г/моль= 18,9г

m(HNO3)=18,9г+12,6г= 31,5 г
ответ: 31,5 грамм

Так-с... Магний - основной металл, поэтому, если к пробиркам прилить воду и нагреть, то образуется один гидроксид, сразу ясно, что магния, и один оксид, явно цинка! Серебро с водой реагировать не захочет, так как стоит правее водора и ему не по силам его вытеснить! Всё! Оксид цинка - нерастворим в воде, значит, белый порошок, который плавает в водичке - это оксид цинка. Но! Если ты не знаешь и сомневаешься: ''А может, это оксид магния емаё, откуда ж мне знать!'' То берёшь фенолфталеин и капаешь его в два раствора! Ха! А мы знаем, что фенолфталеин в слабощелочной среде - розовый! А слабощелочную среду иметь может только гидроксид магния, поскольку он гидроксид щелочно-земельного металла! Всё, вот терь точно знаем, что и где!

Исходный углеводород не является метаном,т.к. плотность СН4 по Н2 равна 8.

CxHy + (x+0,25y)O2 = xCO2 + 0,5yH2O...+О2(остаток)

Из ур-ния следует,что объем СО2 в "х" раз больше объема СхНу.

Т.к. сумма СО2 и О2(ост.) составила 120мл, то

                     50х+V(O2)ост.=120, откуда 50х<120

                                                            x<2,4;

По условию "х" не равен 1, х<2,4-не может быть дробным числом, след.,х=2.

                       50х+V(O2)=120

                          V(O2)=120 - 50*2=20(мл).