Какая масса перманганата калия потребуется для получения 11, 2 л кислорода (н.​

Реакция: 2KMnO₄ (нагрев) = K2MnO₄ + MnO₂ + O₂

Находим количество вещества кислорода: n(O₂)=V/Vм = 11,2 литра / 22,4 литра /моль = 0,5 моль.

По уравнению (показывает коэффициенты), перманганата нужно вдвое больше, т.е. 1 моль

Масса его: m(KMnO₄) = n*M = 1 моль * 158 грамм/моль = 158 грамм

Для вычисления активности ионов никеля в растворе, нам необходимо воспользоваться уравнением Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log(a)

где:
E - потенциал электрода в растворе (дано -0.275 В),
E° - потенциал стандартного водородного электрода (примем его равным 0 В),
0.0592/n - константа, где n - количество электронов, участвующих в реакции (для сульфата никеля NiSO4 n = 2),
a - активность ионов никеля в растворе (искомое значение).

Таким образом, уравнение Нернста принимает вид:

-0.275 = 0 - (0.0592/2) * log(a)

Дальше, решим это уравнение относительно a. Начнем с упрощения:

-0.275 = -0.0296 * log(a)

Теперь, избавимся от отрицательного знака на левой стороне, и умножим обе части уравнения на -1:

0.275 = 0.0296 * log(a)

Далее, разделим обе части уравнения на 0.0296:

0.275 / 0.0296 = log(a)

Теперь, найдем значение логарифма:

log(a) = 9.297297297297296

И, наконец, найдем значение a, применив обратную функцию к логарифму:

a = 10^9.297297297297296

Таким образом, активность ионов никеля в растворе сульфата никеля при 25 °C составляет около 1.48 * 10^9.

(a) Чтобы решить это задание, мы должны использовать стехиометрические соотношения в уравнении реакции. Из уравнения реакции, мы видим, что 2 моля аммиака (NH3) превращаются в 1 моль гидразина (N2H4). Применив пропорцию, мы можем рассчитать количество гидразина, которое можно получить из 1 моль аммиака:

2 моль аммиака ------ 1 моль гидразина

1 моль аммиака ------ x молей гидразина

Теперь, чтобы рассчитать массу гидразина, мы должны знать молярную массу гидразина. Из таблицы периодических элементов, мы находим, что молярная масса гидразина (N2H4) равна 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу гидразина, используя полученное количество молей гидразина и его молярную массу:

Масса гидразина = количество молей гидразина × молярная масса гидразина

(b) Теперь, чтобы рассчитать количество вещества перекиси водорода (H2O2), которое соответствует массе гидразина, нам необходимо использовать стехиометрические соотношения в уравнении реакции. Из уравнения реакции, мы видим, что 1 моль гидразина (N2H4) соответствует 1 моль перекиси водорода (H2O2).

Поскольку мы знаем массу гидразина из предыдущего расчета, мы можем рассчитать количество молей гидразина:

Количество молей гидразина = Масса гидразина / Молярная масса гидразина

Теперь мы знаем количество молей гидразина, поэтому количество молей перекиси водорода будет таким же:

Количество молей перекиси водорода = Количество молей гидразина

Это позволяет нам рассчитать массу перекиси водорода, используя количество молей перекиси водорода и ее молярную массу:

Масса перекиси водорода = Количество молей перекиси водорода × Молярная масса перекиси водорода

Задание 4. Молярный объем - это объем одного моля газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм).

(a) Задача говорит нам, что кислородная подушка содержит 6,72 л кислорода при нормальных условиях. Мы хотим вычислить количество вещества, соответствующее этому объему кислорода в лабораторном середине.