Найти массу соли полученнлй при растворении оксида алюминия в 100 г 5% раствора соляной кислоты​

Дано. Решение

mр-ра(HCl)=100г

Wр.в.=5%=0.05

Найти

m(AlCl3)=?

Al2O3+6HCl=2AlCl+3H2O

1)mр.в.= mр-ра*w

mр. в.(HCl)= 100г*0.05=5г

2)v(ню)= m/M

v(HCl)=5г/36.5г/моль=0.1 моль

3) v(HCl):v(AlCl3)=6:2

Значит, v(AlCl3)=v(HCl):3

v(AlCl3)=0.1моль:3=0.03моль

4)m(AlCl3)=v*M

m(AlCl3)=0.03 моль*133,5г/моль=4,4г

ответ: 4,4г

Oвр-изменение степеней окисления
например;h2+cl2=2hcl
расставляем степени окисления h2 так как он стоит не ввиде соединения,то у него нулевая степень,тоже самое хлор
правая сторона:h степень окисления +1,сl степ окисления -1
стерени окисления поменялись от водорода с 0показателем до водорода со степ окис +1 и у хлора
h2   до 2h(2h потому слева справа одинаковое количество должно быть)у хлора тоже самое
h2^0 -2e(отдает электрон,восстановитель)   2h^+1
сl2^0+2e(принимает ,окислитель)2сl^-1
общий делитель 2,делится двойки (где электроны записаны)
расставляешь числа
2kmno4+hcl+h2so4=cl2+mnso4+h2o+k2so4
расставляешь степ.ок везде
меняются mn и cl
mn^7+  +5e=mn^2+(2)
2cl^- -2e=cl2            (5)
общий делитель 10,делим 10/5=2 10/2=5
записываем уравнение 2mn+5*2cl=2mn+5cl2
эти коэф подставляешь получаешь
2kmno4+10hcl+8h2so4=5cl2+2mnso4+6k2so4+8h20
некоторые коэф нужно самим дописывать

Серная кислота  — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

Олеум — раствор серного ангидрида  в концентрированной серной кСерная кислота  — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

Олеум — раствор серного ангидрида  в концентрированной серной

Объяснение: