По . , надо. 1. найти массу соли, полученной из 27 г алюминия и 32 г серы. 2. на 48 г гидроксида магния подействовали 250 г 20-процентного раствора серной кислоты. найти массу сульфата магния. 3. на 6, 5 г цинка подействовали 10 г 70 процентной серной кислоты. найти массу соли.

это задачи на избыток и недостаток, вначале сравниваем моли реагентов и по самому наименьшему значению ищем массу соли

1)При взаимодействии меди массой 6,4г с хлором обьемом 33,6л получили соль. Вычислите ее массу.

Дано:

m(Cu)= 6,4 г

V(Cl)=33,6л

m(CuCl2)-?

6,4г             33,6л

1)Cu   +        Cl2     =        CuCl2

1моль       1 моль           1 моль

   64г              22,4л

2) .n(Cl)=V/Vм

n(Cl)= 33,6/22,4л=1,5моль

n=m/M => m= M*n

M(Cl)=35г/моль

m(Cl)=  35г/моль * 1,5 моль=  52,5 г

m(CuCl2)= m(Cu)+ m(Cl)

m(CuCl2)=  6,4г+ 52,5г= 58, 9 г

ответ: m(CuCl2)=58,9 г

Объяснения:

22,4л(объем газа при нормальных условиях )

Vм – Молярный объем (22,4л)

M- Молярная масса(в таблице Менделеева)

n-количество вещества

Общая формула двухатомных спиртов CnH2n(OH)2

при сгорании  

CnH2n(OH)2 будет образовываться nCO2 + (n+1)H2O.

нас интересует только H2O  

итак:

n*12+2n*1+2*(16+1) это молекулярный вес двухатомного спирта, где n - число атомов углерода

(n+1)*(18) это вес молей воды, образующейся при сжигании 1 моль двухатомного спирта с числом атомов углерода n.

n*12+2n*1+2*(16+1) = 14n + 34 - молекулярная масса спирта

(n+1)*(18) = 18n + 18 - молекулярная масса полученной воды

пропорция

(14n + 34) / (18n + 18) = 6,2 г / 5,4 г

5,4 (14n + 34) = 6,2 (18n+18)  

n = 2

Нашли, что в молекуле 2 атома углерода

Двухатомный спирт с 2 атомами углерода в молекуле - это этиленгликоль C2H4(OH)2

или этандиол-1,2  

HO-CH2-CH2-OH