Врезультате гидратации вещества д образуется _.

В результате гидратации вещества C2H4 этилена образуется этанол C2H5OH

элементарные частицы, атом, молекула — всё это объекты микромира, не наблюдаемого нами. в нём действуют иные законы, чем в макромире, объекты которого мы можем наблюдать или непосредственно, или с приборов (микроскоп, телескоп и т. поэтому, обсуждая далее строение электронных оболочек атомов, будем понимать, что мы создаём своё представление (модель), которое в значительной степени соответствует современным , хотя и не является абсолютно таким же, как у учёного-. наша модель .

электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его  электронную оболочку.  число электронов в оболочке атома равно, как вы уже знаете, числу протонов в ядре атома, ему соответствует порядковый, или атомный, номер элемента в таблице д. и. менделеева. так, электронная оболочка атома водорода состоит из одного электрона, хлора — из семнадцати, золота — из семидесяти девяти.

как же движутся электроны? хаотически, подобно мошкам вокруг горящей лампочки? или же в каком-то определённом порядке? оказывается, именно в определённом порядке.

электроны в атоме различаются своей энергией. как показывают опыты, одни из них притягиваются к ядру сильнее, другие — слабее. главная причина этого заключается в разном удалении электронов от ядра атома. чем ближе электроны к ядру, тем они прочнее связаны с ним и их труднее вырвать из электронной оболочки, а вот чем дальше они от ядер, тем легче их оторвать. очевидно, что по мере удаления от ядра атома запас энергии электрона (е) увеличивается (рис. 38).

электроны, движущиеся вблизи ядра, как бы загораживают 

максимальное (наибольшее) число электронов, находящихся на энергетическом уровне, можно определить по формуле:   2n2,  где  n  — номер уровня. следовательно,  первый  энергетический уровень заполнен при наличии на нём двух электронов (2 × 12  = 2);   второй  — при наличии восьми электронов (2 × 22= 8);   третий  — восемнадцати (2 × з2  = 18) и т. д. в курсе 8—9 классов мы будем рассматривать элементы только первых трёх периодов, поэтому с завершённым третьим энергетическим уровнем у атомов мы не встретимся.

число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для элементов главных подгрупп равно номеру группы.

теперь мы можем составить схемы строения электронных оболочек атомов, руководствуясь планом:

а) определим общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента;   б) определим число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода;   в) определим число электронов на каждом энергетическом уровне (на 1-м — не больше двух; на 2-м — не больше восьми, на внешнем уровне число электронов равно свою в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.

1. изобразите схемы строения электронной оболочки атомов: а)

№1
Al + O2 = (t) Al2O3
Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
AlBr3 + 3NaOH(нед) = Al(OH)3 + 3NaBr
2AL(OH)3 = (t) Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = (t) 2NaALO2 + H2O
№2
Дано:
m (Mg) = 1,2г
m (соли) =5,5г
w (теор) -?
Решение:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n(Mg) = 0,05 моль
n (MgSO4) = 0,01 моль
Теперь рассчитаем выход продукта от теоретически возможного
n (Mg) = n (MgSO4) = 0,05 моль
m (MgSO4) = 6 г - теоретическая масса
Wтеор = 5,5/ 6 * 100% = 91,6% = 92%
ответ: 92%
№3
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
2Na + O2 = Na2O2
ответ: Б
№4
6Li + N2 = (t) 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
2LiOH + H2SO3 = Li2SO3 + 2H2O
Li2SO3 + H2SO4 = Li2SO4 + H2O + SO2
Li2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2LiOH
P.S.: отметь как лучшее :)