No2+h2o+> hno3 al+> alcl3+h2 , , решить уравнения (поставьте, , коофицэнты)

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

1) 2Na(+) + 2OH(-) + Mg(+2) + 2Cl(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Mg(+2) + 2OH(-) = Mg(OH)2

2) 3Na(+) + 3OH(-) + Al(+3) + 3Cl(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3

3) FeCl2 +2 NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2

Fe(+2) + 2OH(-) = Fe(OH)2

4) Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3AgCl

3Cl(-) + 3Ag(+) = 3AgCl

5) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Fe(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)

Fe(+2) + 2OH(-) = Fe(OH)2

6) Fe(+2) + SO4(-2) +Ba(+2) + 2Cl(-) = Fe(+2) + 2Cl(-) + BaSO4

Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4

Алюминий Главную подгруппу III группы периодической системы со­ставляют бор (В),алюминий (Аl), галлий (Ga), индий (In) и таллий (Тl).Как видно из приведенных данных, все эти элементы были открыты в XIXстолетии.
Положение алюминия в таблице Д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.Al +13 )2)8)3    , p – элемент,Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3
(с)Mio