На спалювання фосфору масою 12, 4 г витрачено 16 г кисню. яка маса фосфор (v) оксиду утворилася при цьому?

m[Cu(OH)₂]= 9,8г.

Объяснение:

m(NaOH)=8г.  

m(CuSO₄)=32г.  

 

m[Cu(OH)₂]-?  

1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8 г.:  

M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль  

n₁(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль  

2. Определим молярную массу сульфата меди  и ее количество вещества в 32г.:  

M(CuSO₄)=64+32+64=160г./моль  

n₁(CuSO₄)=32г.÷160г./моль=0,2моль  

3. Запишем уравнение реакции:  

2NaOH+ CuSO₄ = Na₂SO4 + Cu(OH)₂↓

а)по уравнению реакции:

n(NaOH)=2моль  n₁(CuSO₄) =1моль  

б) по условию задачи:

 n₁(NaOH)=0,2моль  n(CuSO₄) =0,2моль

в) делаем вывод, что сульфат меди дан в избытке.  Дальше задачу решаем, используя количество вещества гидроксида натрия

г) по уравнению  реакции:

n(NaOH)=2моль  n(CuSO₄) =1моль

д) по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,2моль значит n₁(CuSO₄) =0,1моль

4. Определим молярную массу гидроксида меди и ее массу количеством вещества 0,1моль:

M[Cu(OH)₂]=64+2(16+1)=98г./моль

m[Cu(OH)₂]= n₁(CuSO₄) xM[Cu(OH)₂]=0,1мольx98г./моль=9,8г.

5. ответ: при смешивании 8г гидроксида натрия и 32 г судьфата меди(ll) образуется масса гидроксида меди(ll) 9,8г.

Объяснение:

1) Na₂S - сульфид натрия

Методом нулевой суммы:

Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S²⁻

2) Получение сульфида натрия дегидратацией кристаллогидратов Na₂S∙5H₂O или Na2S∙9H₂O.

Нагреванием натрия с серой при температуре выше ( 130°С ):

H₂S + 2NaOH → Na₂S

При нагревании сульфата натрия  при температуре ( 550 — 600°С ) c водородом в присутствии катализатора Fe₂O₃:  

Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O

При нагревании сульфата натрия с углеродом:  

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑

Реакцией сульфата натрия с оксидом углерода ( угарный газ ):  

Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑

3)

H₂S + 2NaOH → Na₂S - реакция соединения

Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O - реакция обмена

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена

Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена