1 куда сместится равновесие в системе: ch4(г) + 3s(т) ↔ cs2(г) + 2h2s(г) – q а) при повышении давления б) при понижении температуры в) при увеличении концентрации метана (ch4) г) при увеличении концентрации сероуглерода (cs2) и сероводорода (h2s) д) в присутствии катализатора? 2 а) предложите смещения равновесия в сторону прямой реакции в системе: c(т) + co2(г) ↔ 2co(г) - q б) предложите смещения равновесия в сторону обратной реакции в системе: ca(hco3)2(т) ↔ caco3(т) + co2(г) + h2o(г) - q

Давайте рассмотрим каждый вопрос по отдельности.

1) Куда сместится равновесие в системе:
ch4(г) + 3s(т) ↔ cs2(г) + 2h2s(г) – q

а) при повышении давления:
Согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону, где находится меньшее количество молекул газа. В данной реакции слева находится только одна молекула газа (CH4), а справа - 3 молекулы (CS2 и 2H2S). Поэтому, при повышении давления, равновесие сместится в сторону образования большего количества газа, то есть влево.

б) при понижении температуры:
Реакция образует теплоту (обозначенную q). Поэтому, если понизить температуру, это будет означать уменьшение теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к образованию теплоты, что будет означать смещение равновесия в направлении эндотермической реакции. В данной реакции это реакция в обратном направлении, так как ее теплота (q) находится справа. Следовательно, при понижении температуры, равновесие сместится вправо.

в) при увеличении концентрации метана (CH4):
Если увеличить концентрацию метана (CH4), это будет означать увеличение количества начальных реагентов. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в направлении, где находится меньшее количество начальных реагентов. В данной реакции больше начальных реагентов слева, поэтому равновесие сместится вправо.

г) при увеличении концентрации сероуглерода (CS2) и сероводорода (H2S):
Аналогично предыдущему пункту, увеличение концентрации CS2 и H2S будет означать увеличение количества начальных реагентов. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в направлении, где находится меньшее количество начальных реагентов. В данной реакции больше начальных реагентов справа, поэтому равновесие сместится влево.

д) в присутствии катализатора:
Катализатор не влияет на смещение равновесия. Он ускоряет обе прямую и обратную реакции одинаково, но не меняет положение равновесия.

2) Предложите смещения равновесия в сторону прямой/обратной реакции в системах:

а) c(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) - q
Смещение равновесия в сторону прямой реакции будет достигнуто путем увеличения концентрации двух реагентов, то есть увеличением концентраций C(t) и CO2(г).

б) Ca(HCO3)2(т) ↔ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) - q
Смещение равновесия в сторону обратной реакции будет достигнуто путем увеличения концентраций продуктов, то есть увеличением концентраций CaCO3(т), CO2(г) и H2O(г).