Смешали аммиак и этилен с2н4 в равных объёмах. вычислите массовую долю этилена в смеси​

62,2%

Объяснение:

Один моль аммиака NH3 весит 14 + 3*1 = 17 граммов, а один моль этилена С2Н4 весит 12*2 + 1*4 = 28 граммов. Массовая доля этилена в смеси равна 28:(17 + 28) = 0,622, или 62,2%

18%

Объяснение:

В водном растворе количество атомов водорода состоит из атомов в воде и атомов в кислоте: N(H) = N(H)H2O + N(H)HF.

Количество атомов фтора состоит только из атомов в кислоте, обозначим его за N(F).

Из условия получаем соотношение: N(H) / N(F) = 11,

N(H)H2O + N(H)HF = 11 * N(F)

N(H) в Н2О в два раза больше количества самой воды, т. к. в формуле два атома водорода, т. е.: N(H)Н2О = 2N(Н2О), при этом N(F) = N(H)HF = N(HF):

2 * N(H2O) + N(HF) = 11 * N(HF)

2 * N(H2O) = 10 * N(HF)

N(H2O) = 5 * N(HF)

N = Na * n = Na * m / M, где Na = const = 6,02 * 10^23 моль^(-1), M(H2O) = 18 г/моль, М(НF) = 20 г/моль. Тогда:

Na * m(H2O) / M(H2O) = 5 * Na * m(HF) / M(HF),

Na сокращаем.

m(H2O) / M(H2O) = 5 * m(HF) / M(HF),

m(H2O) / 18 = 5 * m(HF) / 20,

m(HF) = 4 * m(H2O) / 18 = 2 * m(H2O) / 9

w(HF) = m(HF) / m(p-pa) = m(HF) / (m(HF) + m(H2O)) = 2 * m(H2O) / 9 / (2 * m(H2O) / 9 + m(H2O)) = 2 * m(H2O) / (11 * m(H2O) ) = 2 / 11 = 0,182 или 18,2%

3.2%

Объяснение:

dilute sulfuric acid reacts with zinc to produce hydrogen

zn + h2so4 = znso4 + h2

find the mass of gas released

n (h2) = n (zn) = m (zn) / mr (zn) = 13/65 = 0.2 mol

then the mass of hydrogen m (h2) = n * mr = 0.2 * 2 = 0.4 g

mass of solution at the end of the reaction

m (solution) = m (solution h2so4) + m (zn) - m (h2) = 1000 + 13-0.4 = 1012.6 gr

we put in a mass of zinc sulfate

n (znso4) = n (zn) = 0.2 mol

m (znso4) = n * mr = 0.2 * (65 + 32 + 64) = 32.2 gr

then the mass fraction of sulfate w = m (znso4) * 100% / m (solution) = 32.2 * 100 / 1012.6 = 3.2%