Мне зарание ! запишите молекулярные формулы простых веществ, образованных элементами кислород и озон

Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: N2+3 H2 <> 2 NH3.Из уравнения следует, что при образовании 2 моль (34 г) аммиака израсходуется 1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода.На получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. Ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. Получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. Напоминаю, что объемы газов приведены к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0 °С). Реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. Ну, а в школьных химических задачах достаточно вычислить объемы при н.у.

Резерфорд проводил опыты с золотой фольгой - направлял на нее пучок альфа-частиц и наблюдал результаты рассевания на экране. Часть альфа частиц отклонялась сильнее дргуих, были и такие, которые возвращались обратно. Это привело Резерфорда к мысли, что золотая фольга не является полностью однородной. иными словами в ней есть некие центры, расположенные друг от друга на расстоянии превышающем размеры альфа-частиц, причем эти центры обладают достаточно высокой массой, чтобы при прямом столкновении изменить направление движения альфа-частицы в противоположную сторону. Это и стало основанием для ядерной модели атома.

 

2. изотопы одно элемента отличаются друг от друга массой и количеством нейтронов в ядре.

 

3. Это ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ атомные массы. Главное слово относительные. Это означает, что все они вычислены относительно чего-то. Это что-то - 1/12 массы изотопа углерода 12. То есть, значение относительной атомной массы получают делением реальной массы атома (которая в килограммах) на 1/12 массы изотопа углерода 12. Так как абсолютные массы атомов не являются целыми числами, то логично, что и частное от их деления не будет целым числом. Плюс, далеко не все числа при делении друг на друга дают целые числа.