30 ! 1 расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) no2 + н2о+o2 → hno3 б) а l2o3+ so3 → al2(so4)3 в) fe(oh)3 → fe2o3 + h2o г ) naoh +h3po4 → na3po4+ h2o д) zno + hcl → zncl2 + h2o 2 дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) реакция соединения: k+ br2 → б) ) реакция соединения: p +cl2→ в) реакция обмена: feo + hno3 → г ) реакция разложения(электролиз) licl→ 3 с выделением газа протекает реакция между 1) силикатом калия и гидроксидом кальция 2) карбонатом кальция и соляной кислотой 3) нитратом цинка и оксидом бария 4) сульфатом калия и хлоридом магния

1) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3   соединение

   Al2O3 +3 SO3 = Al2(SO4)3    соединение

   2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O    разложение

    3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O   обмен

   ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O   обмен

2) 2K + Br2 = 2KBr   бромид калия

2P +5Cl2 = 2PCl5  хлорид фосфора(5)

FeO + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O  азотная кислота, нитрат железа(2), вода)

2LiCl = 2Li + Cl2   хлорид лития

3) 2)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

Объяснение:

Из SiO₂ необходимо получить кремниевую соль калия, что можно сделать несколькими :

1.1) 2 KOH + SiO₂ → H₂O + K₂SiO₃

1.2) SiO₂ + K₂O → K₂SiO₃

Из растворимой соли необходимо получить нерастворимую кремниевую кислоту, что также можно сделать несколькими реакциями:

2.1) K₂SiO₃ + 2 HNO₃ → H₂SiO₃↓ + 2 KNO₃

2.2) K₂SiO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂SiO₃↓

Чтобы из кислоты получить оксид необходимо провести реакцию термического разложения (катализатор - температура):

3) H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

Чтобы из кислотного оксида получить неметалл, нова можно воспользоваться несколькими :

4.1) 2 C + SiO₂ → 2 CO↑ + Si↓

4.2) 2 Mg + SiO₂ → 2 MgO↓ + Si↓