Обчисліть кількість речовини органічного продукту реакції бутанолу масою 29, 6 г з бромоводнем.

Обчисліть кількість речовини органічного продукту реакції бутанолу масою 29,6 г з бромоводнем.

Спирты:
металлический натрий
карбоновые кислоты
галогенводороды
SOCl2/PBr5
альдегиды
аммиак
кислород
окислители
восстановители
сами с собой 
Альдегиды:
окислители
алкины
восстановители
спирт
галогены
кислород
Карбоновые кислоты
металлы (до водорода)
некоторыми солями (карбонатами, гидрокарбонатами,сульфитами, гидросульфитами и тд)
спирты
PCl3/SOCl2
гидроксиды
щелочи при сплавлении
галогены
окислители
восстановители
Амины
галогены
галогенводороды
азотистая кислота
хлорангидриды и ангидриды других кислот
окислители
формальдегид
кислород
восстановители
Алкины
водород
галогены
водородгалогены
вода (в присутствии двухвалентной ртути)
спирты
карбоновые кислоты
синильная кислота
сами с собой
R-Br/NaNH2
Ag/Cu
альдегиды, кетоны

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
 Классификация. Растворимые в воде (щёлочи):
гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид кальция Ca(OH)₂, гидроксид бария Ba(OH)₂, гидроксид стронция Sr(OH)₂, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH
 Практически нерастворимые основания: гидроксид магния Mg(OH)₂, гидроксид берилия Be(OH)₂, гидроксид цинкаZn(OH)₂, гидроксид меди(II) Cu(OH)₂, гидроксид железа(II) Fe(OH)₂, гидроксид железа(III) Fe(OH)₃, гидроксид алюминия Al(OH)₃ .
 Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот: Cu(OH)₂,
Zn(OH)₂, Al(OH)₃
ГИДРОКСИД МЕДИ (II) - АМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИД
Получение гидроксида меди(II):
взаимодействие солей меди со щелочами
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ +2 NaNO₃
CuSO₄ + 2KOH=Cu(OH)₂ +2 KNO₃
Свойства гидроксида меди(II):
a) разложение при нагревании:
Cu(OH)₂+t = CuO + H₂O
б) взаимодействие с кислотами:
Cu(OH)₂ + 2HCI = CuCI₂ + H₂O
в) взаимодействие с концентрированными щелочами:
Cu(OH)₂ + NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]
г) при длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):
4Cu(OH)₂ + O₂⇔2Cu₂O₃↓ + 4H₂O
д) Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием сине-фиолетового цвета аммиаката меди:
Cu(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cu(NO₃)₄](OH) + 4H₂O или
 Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NO₃)₄](OH)₂
Применение гидроксида меди (II):
а) Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
б) является реактивом на альдегиды и глюкозу
в) применяется в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, в ювелирном деле, протравы при крашении тканей, как фунгицид, стабилизатор нейлона, используется для приготовления реактива Швейцера (используемого в производстве медноаммиачных волокон). Пигментационные свойства соединения с успехом применяются при изготовлении высокостойких красок, которые используются для нанесения на днища морских судов и даже подводных лодок, так как это вещество препятствует обрастанию подводных частей судов водорослями и другими водными элементами, портящими металлоконструкции судов.