А)оксид фосфора (v) + вода → фосфорная кислота; б) соляная кислота + алюминий→хлорид алюминия + водород; в) нитрат серебра + хлорид железа (iii)→хлорид серебра + нитрат железа(iii); г) гидроксид цинка (ii)→оксид цинка (ii) +вода.

а) p2o5+3h2o=2h3po4б)6hcl+2al=2alcl3+3h2в)3agno3+fecl3=fe(no3)3+3agcl(осадок)г)zn(oh)2=zno+h2o

Відповідь:

1. Слева направо по периоду (см. Таблица Менделеева):

металлические свойства веществ ослабевают (уменьшаются)

неметаллические свойства усиливаются (увеличиваются)

радиус атома уменьшается (атомное сжатие из-за увеличения заряда ядра)

электроотрицательность элементов возрастает (самый ЭО элемент - фтор)

восстановительные свойства уменьшаются

окислительные свойства увеличиваются

основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются

Кислотные свойства оксидов и гидроксидовусиливаются

идет увеличение числа электронов на внешнем уровне

увеличивается максимальная валентность элементов

2. Сверху вниз по группе (см. Таблица Менделеева) (для главной подгруппы):

металлические свойства веществ усиливаются

неметаллические свойства ослабевают

радиус атома увеличивается

электроотрицательность элементов уменьшается

основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются

кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают

Число электронов на внешнем уровне не меняется

Пояснення:

опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.

Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.

Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.

2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4  2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑

Объяснение: