Объём co2, при термическом разложении caco3 (200г примеси 20%

200гр *0 2=40гр примесей

200-40гр=160г СаСО3

CaCO3=CaO + CO2

100г 22.4л

160гХ

Х=160*22.4/100=35.84л CO2

1. KNO3 + H 3PO4 =  не пойдет так как образуются сильные электролиты (фосфат калия растворимый а азотная кислота сильная)

2. ZnSO4 + 2LiOH =  Zn(OH)2 + Li2SO4

Zn(^+2) + SO4(^-2)+ 2Li(^+1) + 2OH(^-1) = Zn(OH)2 (не раскладывается так как слабый электролит)+ 2Li(^-1) + SO4(^-2)

Zn(^+2) + 2OH(^-1) = Zn(OH)2

3. 3NaOH + Fe(NO3)3 =  Fe(OH)3 + 3NaNO3

3Na(^+1) + 3OH(^-1) + Fe(^+3) + 3NO3(^-1) = Fe(OH)3 ( слабый э-лит) + 3Na(^+1) + 3NO3(^-1)

3OH(^-1) + Fe(^+3)= Fe(OH)3

4. Cu(NO3)2 + H 2SO4 =  не пойдет образуются сильные электролиты

5. 3MgCl2 + 2Н3РО4 = Mg3(PO4)2 + 6HCl

3Mg(^+2) + 6Cl(^-1) + 2H3PO4 (слабая кислота)= Mg3(PO4)2 + 6H(^+1) + 6Cl(^-1)

3Mg(^+2) + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H(^+1)

Объяснение:

^ это обозначает заряд пишешь сверху справа

У оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. Растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов: NaOH = Na+ + OH–. Кислоты содержат ковалентные полярные связи.

Объяснение:

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).

Например,

HCl -> H + + Cl -

HNO 3 -> H + + NO 3 -

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион