При электролизе раствора cu(no3)2 на электроде выделилось 12.5 г. меди, сколько времени продлится электролиз, если сила тока была 3.5а? решение?

1. Для определения элемента X находим массу и количество вещества элементов водорода и X, содержащихся в 20,4 г вещества H2X, а также молярную массу элемента X:

m(X) = 20,4 г - 1,2 г = 19,2 г;

следовательно, X -- это сера.

2. Определяем массу элемента М:

то(М) ж41,2 г 0,5049 ж 20,8 г.

3. Так как количество вещества элемента М и количество вещества M(OH)3 равны, то составим уравнение и определим элемент М, обозначив его молярную массу через

Решая уравнение, находим, что - = 52 г/моль, следовательно, элемент М -- это хром.

4. Для определения формулы соли необходимо знать количество вещества элементов серы и хрома:

следовательно, формула соли Cr2S3. ответ: Cr2S3.

                 Надеюсь это то что тебе нужно.

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Находим массу кислоты:

m(H2SO4) = w x m(раствора) /100% = 10% х 195г/100% = 19,5г

Вычисляем количество вещества кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 19,5г/98г/моль = 0,2моль

Находим количество вещества гидроксида калия. По уравнению реакции:

2n(KOH) = n(H2SO4), значит n(KOH) = 2 x 0,2 моль = 0,4моль

Определяем массу гидроксида калия:

m(KOH) = n x M = 0,4моль х 56г/моль = 22,4г

Вычисляем массу раствора, используя формулу:

w = m(вещества)/ m(раствора) х 100%

m(раствора) = m(KOH) x 100% /  w  = 22,4г х 100% / 20% = 112г