Чему равна молярность и нормальность растворов, содержащих в 1л: а) 9, 7253 г h2so4 б) 10, 6052 г naco3 в) 3, 6572 г ca(oh)2

Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN:
соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:
рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC
рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)),  С - конц-ция соли (0.01)
pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65

Рассчитать pH 0.001 M NaOH
NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:
[OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11

Рассчитать pH 0.1 M HCN
HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:
[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л
рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2

Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:
в молекулярном виде:
Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3   (по первой ступени)
[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3   (по второй ступени)
 в сокращенно-ионном виде:
Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+)  (по первой ступени)
[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени)

Запишем уравнение реакции сгорания сероводорода:
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
Так как, объем смеси уменьшился на 15%, следовательно, в реакцию вступило 141*0,15 = 21,15 мл или 0,02115 л смеси
Пусть х, л. объем сгоревшего сероводорода, тогда (0,02115-х)л объем вступившего в реакцию кислорода
на основании уравнения реакции составим уравнение:
х/2*22,4 = 0,02115-х/3*22,4, отсюда х = 0,00846
Значит, объем сероводорода равен 0,00846 л  или 8,46 мл
Объемные доли будут равны: сероводорода 8,46/141 = 0,06 или 6%, кислорода 100-6 = 94%