А) реши сколько кислорода необходимо, что бы сжечь 10 грамм метана. сколько углекислого газа получается? б) реши сколько бутана нужно сжечь, что бы выделилось такое же количество тепла, сколько выделяется при сгорании 1 моля метана.с) переведи единицы измерения.200 kj= j183 j= kj50 mj= gj1 gj = j​

3 - 1
4 - 1
5 - 1
6. А- 4
   Б - 3
   В -2
7 - 1
8: S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O                                                                                                                                                                                                              
Окисление:
S + 6OH− − 4e− = SO32− + 3H2O                         0         -2              2                 4                     10        +4             23S + 6KOH =2K2S + K2SO3 + 3H2O3S + 6OH− = 2S2− + SO32− + 3H2OВосстановление:
S + 2e− = S2−                                               4                     2S + 2e=S             2          окислитель(восстановление)S — 4e=S              1         восстановитель(окисление)
9. - 3, 
10 -2, 
11 - 1, 
12 - 3, 
13 - 1, 
14 - 1, 
15 - 3, 
16 - 1, 
17 - 1, 
18 - 3, 
19 - 3, 
20 - 2

1.

а) P2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4

Реакция соединения.

б) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3

Реакция соединения.

в) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑

Реакция разложения.

г) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↑

Реакция замещения.

д) 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O

Реакция обмена.

2.

а) Реакция соединения:

4B + 3O2 → 2B2O3

B2O3 - сложное вещество, оксид бора.

б) Реакция соединения:

2Al + N2 → 2AlN

AlN - сложное вещество, нитрид алюминия.

в) Реакция замещения:

3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe

FeO - сложное вещество, оксид железа(II);

Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.

г) Реакция разложения(электролиз):

2Al2O3 → 4Al + 3O2

Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.

3.

Дано:

m(K)=15.6 г

m(K2O)-?

1 Уравнение реакции:

4K + O2 -> 2K2O

2 Найдем количество калия:

n=m/M

M(K)=39 г/моль

n(K)=15.6/39=0.4 моль

3 По уравнению:

n(K2O)=1/2n(K)=0.2 моль

4 Найдем массу оксида калия:

m=n×M

M(K2O)=39×2+16=94 г/моль

m(K2O)=0.2×94=18.8 г

ответ: 18.8 г.

4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:

Осадка, воды, газа.

При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с которых можно определить присутствие того или иного газа.

В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.

Пример реакции с выпадением осадка:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl

С образованием газа, воды:

K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️

С выделением воды:

Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O