Составьте уравнения реакций по следующим схемам: 1.нитрат серебра + хлорид натрия→ хлорид серебра + нитрат натрия 2. гидроксид меди(ii) + фосфорная кислота→ фосфат меди + вода 3.

1) AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

2) 3Cu(OH)2+2H3PO4=Cu3(PO4)2+6H2O

Объяснение:

 1.  Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.

У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Колір лакмусу змінився на червоний.

Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.

СН3СООН ↔ СН3СОО - + Н+

Етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.

Нейтралізуємо кислоту розчином лугу.  Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим).  

Рівняння реакції :

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.

У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію . Виділення бульбашок газу.  

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑

Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.

2.  Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.

  У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Розчинення порошку, розчин стає прозорим.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O  

Ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.

  У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Виділення бульбашок вуглекислого газу.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑

Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.

 ВИСНОВОК:  подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:

- змінює колір індикаторів;

- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;

- реагує з основними оксидами;

- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).

окислителем могут быть атомы элементов с высокой электроотрицательностью,т.е притягивать электроны другого атома.

Откуда у атомов возникает восстановительная или окислительная ?

ответ-если у атома на последнем энергетическом уровне 1-3 электрона,а каждый атом хочет заполучить завершенный энергетический уровень 8 электронов, как у благородных газов,то естественно легче энергетически  эти 1-3 электрона отдать,нежели принимать недостающие 7-6 электронов,поэтому атомы металлов проявляют восстановительные .Эти свойства называют также-металлические.

Свойство принимать электроны называют неметаллические свойства или окислительные свойства.Желание атомов получить 8 электронов называется "октетная" теория Льюиса-Косселя.

Например атом хлора.Порядковый номер 17,протонов 17,электронов 17,нейтронов 18.Распределяем 17 электронов по орбиталям 1s(2)  2s(2) 2p6 3s2  3p5   /До 8 электронов не хватает одного,значит хлора будет стремиться  принять этот электрон от другого атома например натрия с конфигурацией 3s1  .Таким образом натрий выступает как восстановитель,а хлор окислитель

надеюсь правильно

Объяснение: