С решить : найти массу осадка желтого цвета, который образуется при действии нитрата серебра на 49г двадцати процентного раствора фосфорной кислоты.

Уравнение реакции : 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 + 3HNO3

1) Находим массу растворенного вещества:

mр.в. = W * mр-ра = 49 * 0.2 = 9.8 г.

2) Находим кол-во вещества, которое мы нашли в первом действии:

V(H3PO4) = m / M = 9.8 / 3 + 31 + (16 * 4) = 9.8 / 34 + 64 = 9.8 / 98 = 0.1 моль.

3) Составляем пропорцию:

По ур 1 моль (H3PO4) - 1 моль (Ag3PO4)

По усл 0.1 моль (H3PO4) - x моль (Ag3PO4)

1 / 0.1 = 1 / x

x = 0.1 моль.

4) Находим массу жёлтого осадка:

m = M * V = 0.1 * (3 * 108 + 31 + 64) = 0.1 (324 + 95) = 0.1 * 419 = 41.9 г.

ответ: Масса жёлтого осадка равна 41.9 грамм.

(P.S. "Ню", а то есть кол-во вещества я обозначил знаком V. И я знаю, что это символ объема, но так как на клавиатуре нету знака "Ню", я использовал этот.)

1.

Кислотные оксиды: N₂O₅, B₂O₃, CO₂, BeO

Гидроксиды: N₂O₅-HNO₃ сильная азотная кислота ,  B₂O₃ - H₃BO₃ слабая борная кислота,  CO₂ - H₂CO₃ слабая летучая угольная кислота, BeO - H₃BeO₃ берилливая кислота,слаба, практически нерастворима воде.

Основные оксиды: Li₂O, BeO

Гидроксиды: Li₂O -LiOH гидроксид лития, щелочь,    BeO - Be(OH)₂- гидроксид бериля слабое основание, практически нерастворимое в воде.  

4.

№7 Это азот N. Он находится: в Vгруппе, главной подгруппе; во втором малом периоде. Атомная масса Ar(N)= 14. Заряд ядра атома азота Z=+7, ядре атома 7 p°(протонов) и 7 n°(нейтронов).

№20 Это кальций Ca. Он находится: во II группе, главной подгруппе; в IV большом периоде,  в 4 ряду. Атомная масса Ar(Ca)= 20. Заряд ядра атома кальция Z=+20, в ядре атома 20 p°(протонов) и 20 n°(нейтронов).

№33 Это мышьяк As. Он находится: в Vгруппе, главной подгруппе;  в IV большом периоде,  в 5 ряду. Атомная масса Ar(As)= 75. Заряд ядра атома мышьяка Z=+33, в ядре атома 33 p°(протона) и 42 n°(нейтрона).

№55 Это цезий Cs . Он находится: в l группе, главной подгруппе;   в Vl большом периоде,  в 8 ряду. Атомная масса Ar(Cs )= 133. Заряд ядра атома цезия Z=+55, в ядре атома 55 p°(протонов) и 78 n°(нейтронов).

Итак, приступим к решению задачи с составления "Дано":

Дано:

m (Li) — 17,5 грамм

m (Li2O) — ?

Переводим Li в "N", для последующего указания в уравнении реакции. Переводу в "Ню" соответствует формула: m (масса вещества) на M (молярную массу вещества). Отсюда следует, что:

"N" (Li) = m/M = 17,5/7 = 2,5 моль

Узнав "Ню" вещества, составим реакцию, где, собственно, и отобразим наши известные ранее моли. Выглядит уравнение так:

4 Li + O2 → 2 Li2O

Подставляем к Li моли, что мы узнали ранее, а далее сравниваем его с Li2O по уравнению и по условию. Выходит пропорция, которая достаточно просто решается крест накрест.

= ⇒ X = (2,5 * 2) / 4 ⇒ X = 1,25

Теперь, когда мы узнали моли Li2O, мы можем составить уравнение на  массу данного нам оксида. Выражение нахождения массы равняется "N" (Ню) умноженное на M (молярная масса вещества):

m (Li2O) = N * M = 1,25 * 30 = 37,5 грамм

Масса данного нам оксида, в следствии решения уравнения и общего выяснения, равна 37,5 грамма.