Магниевую пластинку поместили в 150г раствора сульфата меди и выдерживали до окончания реакции, при этом ее масса увеличилась на 6г. от раствора, оставшегося после извлечения пластинки, отобрали пробу массой 28, 8г и добавили к ней 17, 5г 12%-го раствора фторида натрия. вычислите массовые доли веществ в итоговом растворе.

CuSO4+Mg=MgSO4+Cu
m=m(Cu)-m(Mg); m=28-20=8г.
Пусть прореагировало х моль магния=количеству выделившейся меди=количеству образовавшегося MgSO4, тогда m(Cu)=64x г, а m(Mg)=24x г
6=64х-24х; x=0,15моль.
Т. к. масса пластинки увеличилась на 6 г., на столько же грамм уменьшилась масса раствора: m(р-ра)=150-6=144г.
Проба составила 1/5 (144/28,8). В растворе содержится только сульфат магния (по условию) в количестве 0,15 моль, а в отобранной пробе его будет содержаться 0,15/5=0,03 моль.
MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4
v(NaF)=17,5 *0,12/42=0,05 моль
В растворе: v(MgSO4)=0,03-0,025=0,005 моль.
v(Na2SO4)=0,03-0,025=0,005 моль
m(р-ра)=m(пробы)+m(NaF р-ра)-(mMgF2)=28,8+17,5-0,025*62=44,75 г.
(MgSO4)=120*0,005/44.75=0,0134 (1,34%);
(Na2SO4)=142*0,025/44,75=0,07933 (7,93%).

) K O - K2O (так как кислород двухвалентный) - оксид калия, класс - оксиды;

Б) Li S-2 - Li2S (так как литий одновалентный) - оксид лития, класс - оксиды;

В) Fe +3OH - Fe(OH)3 (так как гидроксильная группа одновалентна) - гидроксид железа, класс - основания;

Г) Ca NO2 - Ca(NO2)2 (так как кальций двухвалентный) - нитрит кальция, класс - соли;

Д) N +5O - N2O5 (так как кислород двухвалентный) - оксид азота, класс - оксиды;

Е) Ba Cl - BaCl2 (так как хлор одновалентный) - хлорид бария, класс - соли;

Ж) S+6O - SO3 (так как кислород двухвалентный) - оксид серы, класс - оксиды;

З) Al CO3 - Al2(CO3)3 (так как алюминий трехвалентный) - карбонат алюминия, класс - соли.

1. кол-во газов пропорционально их объему, то есть можно заменить литры на моли
С2H6 == C2H4 + H2
кол-во полчившегося этилена = 10 молям
выход = кол-во(этилена)/кол-во (полученного этилена) = V(этилена)/V( полученного этилена) =   8л/10л = 0.8 = 80%
2.  D(вещ-ва по H2)= 13 = M(вещ-ва)/M(H2)
M(веш-ва) = 13 * 2г/моль = 26г/моль
СxHyOz
Масс доля = М(вещ=ва)/(M(C)*x) 
   x = M(вещ-ва)*масс доля/M(C)) = 26*г/моль*0.923 /12г/моль = 2
на водород и кислород остается 26-12*2 = 2г/моль
Очевидно, что это водород, таким образом вещ-во состава
С2H2 - это этин(ацетилен), класс алкинов
3.М(вещ-ва) = 14  * 2 г/моль = 28 г/моль
Проверим состав смеси - 87.5% + 14.3% = 101.8%(что-то тут не ладно)
СxHyOz
 x = 28*0.875/12 = 2
y = 28*0.143/1 = 4
C2H4 - этен(этилен), относится к классу алкенов

4. Вы не указали площадь, которая выделяет 1 кг кислорода, поэтому заменим ее на квадратных иксов(замените на метры, километры)

Запишем уравнения реакций
С + O2 = CO2

2H2 + O2 = 2H2O

S + O2 = SO2

2т = 2000000г
m(C) = 2000000*.84 = 1680000г
кол-во(C) = 1680000г/12г/моль = 140000 моль
m(H) = 2000000*.05 = 100000г
кол-во(H2) = 100000г/2г/моль = 50000 моль
m(S) = 2000000*.035 = 70000г
кол-во(S) = 70000г/32г/моль = 2187.5 моль

кол-во(O2) = 140000 моль + 50000/2 моль + 2187.5 моль = 167187.5 моль (исходя из реакций)
m(O2) = 167187.5 моль * 32г/моль = 5350000 г = 5350 кг

Площадь равна = 5350кг / 1кг = 5350 квадратный иксов