Характеристика уравнения реакции : feo+co=fe+co2+18, 2кдж 1. соединение, разложение, замещение, обмен 2.овр, не овр 3. экзотермическое, эндоиермическое 4. гомогенное, гетерогенное 5. каталитическое, не каталитичнское 6.обратимая, не обратимая

Объяснение:

1) замещение

2) ОВР

3) экзотермическая

4) гетерогенная

5) некаталитическая

6) необратимая

1.замещение
2.овр
3.экзо
4.гетеро
5.не каталитичн
6.не обр

Для решения данной задачи необходимо использовать принцип метода равных изменений, согласно которому скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов.

Дано:
Концентрация оксида азота (1) увеличилась с 0,25 до 0,45 моль/л. ∆[NO] = 0,45 - 0,25 = 0,2 моль/л
Концентрация кислорода уменьшилась от 0,6 до 0,2 моль/л. ∆[O2] = 0,2 - 0,6 = -0,4 моль/л(Концентрация кислорода уменьшилась, поэтому ∆[O2] имеет отрицательное значение)

Уравнение реакции: 2N2O + O2 → 4NO

Согласно стехиометрии реакции, коэффициент пропорциональности для оксида азота (1) составляет 4.
Соответственно изменений ∆[NO] = 4 * ∆[O2] = 4 * (-0,4) = -1,6 моль/л

Таким образом, изменение концентрации оксида азота (1) на 0,2 моль/л приведет к изменению скорости реакции на -1,6 моль/(л * с).

Обоснование ответа:
Изменение концентрации реагентов влияет на скорость реакции в соответствии с принципом метода равных изменений. Увеличение концентрации оксида азота (1) приводит к увеличению скорости реакции, так как в реакции входит коэффициент пропорциональности 4. Уменьшение концентрации кислорода (О2) приводит к уменьшению скорости реакции, так как для образования 4 молекул оксида азота (NO) требуется наличие одной молекулы кислорода (O2).

Для решения данной задачи необходимо использовать справочные данные о стандартной свободной энергии образования (Go f^0) и энтропии (So) реакционных веществ.

Первым шагом, необходимо определить значение стандартной свободной энергии образования (Go f^0) и энтропии (So) каждого из веществ, участвующих в реакции.

По справочным данным найдем значения Go f^0 и So для каждого из веществ:
- Go f^0(N2O) = 81 kJ/mol
- So(N2O) = 219 J/(mol*K)
- Go f^0(H2) = 0 kJ/mol
- So(H2) = 130 J/(mol*K)
- Go f^0(N2H4) = 50 kJ/mol
- So(N2H4) = 260 J/(mol*K)
- Go f^0(H2O) = -237 kJ/mol
- So(H2O) = 188 J/(mol*K)

Далее, используя значения Go f^0 и So для каждого вещества, можно рассчитать общую свободную энергию реакции (ΔGo) при температуре 298 K по формуле:

ΔGo = Σ(νi * Go f^0(i))

где νi - коэффициенты стехиометрического уравнения для каждого вещества.

В данном случае, коэффициенты стехиометрического уравнения следующие:
N2O (г) + 3H2 (г) = N2H4 (г) + H2O (ж)

Используя эти коэффициенты и значения Go f^0 для каждого вещества, можем рассчитать ΔGo:

ΔGo = (1 * Go f^0(N2O)) + (3 * Go f^0(H2)) - (1 * Go f^0(N2H4)) - (1 * Go f^0(H2O))

Подставляя численные значения, получим:

ΔGo = (1 * 81 kJ/mol) + (3 * 0 kJ/mol) - (1 * 50 kJ/mol) - (1 * -237 kJ/mol)
ΔGo = 81 kJ/mol - 50 kJ/mol + 237 kJ/mol
ΔGo = 268 kJ/mol

Теперь перейдем к определению стандартной энтальпии (Ho). Мы можем использовать следующее уравнение:

ΔGo = ΔHo - TΔSo

где ΔHo - стандартная энтальпия реакции, ΔSo - стандартная энтропия реакции, T - температура в Кельвинах.

Мы знаем значение ΔGo из предыдущего расчета (ΔGo = 268 kJ/mol) и можем использовать это уравнение для решения уравнения относительно ΔHo:

268 kJ/mol = ΔHo - 298 K * (ΔSo(N2O) + 3 * ΔSo(H2) - ΔSo(N2H4) - ΔSo(H2O))

Подставляем известные значения ΔSo для каждого вещества и решаем уравнение относительно ΔHo:

268 kJ/mol = ΔHo - 298 K * ((219 J/(mol*K)) + 3 * (130 J/(mol*K)) - (260 J/(mol*K)) - (188 J/(mol*K)))

Упрощая выражение, получим:

268 kJ/mol = ΔHo - 298 K * (809 J/(mol*K))

Преобразуем единицы измерения:

268 kJ/mol = ΔHo - 80900 J/(mol)

Для удобства дальнейших рассчетов, переведем значения в одну систему единиц. Так как 1 kJ = 1000 J и 1 mol = 1000 ммоль, имеем:

268000 J/mol = ΔHo - 80900 J/(mol)

Теперь можно решить уравнение относительно ΔHo:

ΔHo = 268000 J/mol + 80900 J/(mol)
ΔHo = 348900 J/(mol)

Таким образом, стандартная энтальпия (Ho) реакции N2O (г) + 3H2 (г) = N2H4 (г) + H2O (ж) при температуре 298 К составляет 348900 J/(моль).