Де більше молекул: в 1, 12 л (н.у.) водню чи в 32 г кисню.

Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты: уравнение диссоциации муравьиной кислотыНайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) по формуле: формула нахождения молярной концентрации через массовую долю где: p – плотность раствора, ω – массовая доля растворенного вещества, M – молярная масса. Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора. Учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в нем 0,01 получаем: Найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле: формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода где: K – константа диссоциации, С – молярная концентрация. Получаем: Вычислим pH раствора по формуле: формула вычисления pH раствора Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе. Получаем: ответ: pH раствора 2,17.

Відповідь:

Пояснення:

n(C) = W(C) * Mr (CxHy) / Ar(C) = 0,8276 * 58 г/ моль /12 г/моль = 4

n(H) = W(H) * Mr (CxHy) / Ar(H) = 0,1724 *58 г/ моль / 1 г/моль = 10

Це - бутан C4H10, гомологі -  пентан С5Н12,  пропан С3Н8.

Ізомер - 2-метилпропан CH3-CH-CH3

                                                    ↓

                                                   CH3

Дегідрування:  C4H10 →C4H8 + H2

Окиснення : 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

Галогенування: C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl  (відбувається поетапно)

Бутан можна добути із  брометану (реакція Вюрца)

2CH3CH2Br + 2Na = CH3-CH2-CH2-CH3 + NaBr