Легкая проверочная, решите 50

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

1. Установим формулу, разделив % элемента на его Mr:
С: 64,9:12=5,4      | делим на наим (1,35) и              |    4
О: 21,6:16=1,35    | находим относительное        |    1
Н: 13,5:1  =13,5    | число атомов элемента          |    10
т.е. формула С₄Н₁₀О.      Это может быть:
а) бутанол СН₃-СН₂-СН₂-СН₂ОН.  (Сокращаю:R=СН3СН2СН2-)
реакция с Na :   2R-CH₂OH+Na=2R-CH₂ONa + H₂
реакция с НСl:  R-CH₂OH + HCl = R-CH₂-Cl + H₂O
б) диэтиловый эфир СН₃-СН₂-О-СН₂-СН₃
Получение;  
 2С₂Н₅ОНн₂so₄,конц. t<140⁰C--->СН₃-СН₂-О-СН₂-СН₃ +Н₂О

2)C₂H₅OH--н₂so₄t>140⁰C-->СН₂=СН₂ +Н₂О     Из 1 моля спирта должен получиться 1 моль этилена (теоретически!)
M(C₂H₅OH) = 46г/моль; n(С₂Н₅ОН) = (230·96):(46·100)=4,8 моля
1 моль этилена=22,4 л;    4,8 молей=107,52 л
% выхода:         (mпракт/mтеорет)·100%;  %вых = 50·100/107,52 = 46,5%