Разбавленная азотная кислота реагирует с веществами, формулы которых: а) co2; б) feoh3; в)hg; г)cuo. напишите уравнения возможных реакций. для уравнения окислительно-восстановительной реакции составьте схемуэлектронного

а)не взаимодействует, т.к со2-кислотный оксид

б)fe(oh)3+> fe(no3)3+3h2o

b)

 

Ленивый 1) 2kmno4 + 3na2so3 + hoh = 2mno2 + 3na2so4 + 2koh kmno4 +1 +7 -2 na2so3 +1 +4 -2 hoh +1 -2 +1 mno2 +4 -2 na2so4 +1 +6 -2 koh +1 -2 +1 mn +7     3e     = mn+4 |     6     |   2     |   восстановитель, окисление s +4     2e       = s +6   |             |   3       | окислитель, восстановление 2) 2kmno4 + 5na2so3 + 3h2so4 = 2mnso4 + 5na2so4 + 3hoh + k2so4 kmno4 +1 +7 -2 na2so3 +1 +4 -2 h2so4 +1 +6 -2 mnso4 +2 +6 -2 na2so4 +1 +6 -2 hoh +1 -2 +1 k2so4 +1 +6 -2 mn +7       5e     = mn +2|   10   |   2   |   восстановитель, окисление s   +4       2e     =   s +6     |       |   5   |   окислитель, восстановление 3) хоть что-то простенькое  6li + n2 = 2li3n li 0 n2 0 li3n +1 -3 li 0         1e   = li +1 | 1   |   1   |   окислитель, восстановление 2n2 0     1e   = n2 +3|     |   1   | восстановитель, окисление

Общая формула для трех наших растворов: mв-ва=mр-ра·w: 100%, откуда  пусть надо взять хг 70% раствора, тогда 9% надо взять (1000 - х)г масса кислоты в хг 70% раствора: х·70%: 100%=0,7х масса к-ты в (1000-х)г 9%р-ра: (1000-х)·9%: 100%=(1000-х)·0,09 масса к-ты в  1000г  15%раствора: 1000г·15%: 100%=150г   так как масса кислоты в  15% растворе по условию составляется из ее  масс в  70%  эссенции и 9%  уксусе, то: 0,7·х + (1000-х)·0,09 = 150;   0,7х-0,09х= 150-90; 0,61х=60; х= 98,36г   эссенции 1000-х= 901,64г         уксуса проверка:   98,4г·0,7=68,85г; 901,64·0,09=81,15г; 68,85+81,15=150г