Решите ионное уравнение: na2s + hcl = nacl + h2s(р.обмена)

Молекулярное уравнение: na₂s + 2 hcl = 2 nacl + h₂s↑ полное ионное уравнение. все ионы записываются в виде ионов с . а вот нерастворимые или газообразные или  слабо диссоциирующие вещества записываются в молекулярном виде: 2  na⁺ +  s²⁻ + 2 h⁺ + 2  cl⁻ = 2 na⁺ + 2 cl⁻ + h₂s↑ сероводород h₂s - газ, он улетучивается  из раствора, а оставшийся в растворенном виде сероводород практически не диссоциирует на ионы, поэтому его записываем в молекулярном виде и со стрелкой, направленной вверх ↑ краткое (сокращенное) ионное  уравнение получается из полного ионного уравнения путем сокращения подобных членов (как в ). только здесь подобные - не х и у, а одинаковые ионы. в данном случае подобные члены - это ионы натрия na⁺ и хлора cl⁻. они сокращаются: s²⁻ + 2 h⁺   =   h₂s↑ это краткое уравнение показывает суть реакции: сульфид-ионы s²⁻, соединяясь с ионами водорода h⁺, образуют сероводород.

Решение: 1) ch₃-ch₂-ch₂-ch₃+5o₂→2ch₃cooh+2h₂o (при t° и катализаторе) 2) 2ch₃cooh+2k→2ch₃cook+h₂↑ 3) ch₃cook+koh→k₂co₃+ch₄↑ 4)  ch₄+cl₂→ch₃cl+hcl   (на свету) ch₃cl+naoh→ch₃oh+nacl   (ch₄--> ch₃oh  осуществляется в 2 стадии)5)  ch₃oh+hbr→ch₃br+h₂ o6)  ch₃ br+2na+ch₃ br→ c₂ h₆ +2nabr (реакция вюрца)7) c₂h₆→c₂h₄+h₂↑ (при t° и катализаторе ni) 8) c₂h₄+h₂o→c₂h₅oh c₂h₅oh→ch₃coh+h₂↑ (идет в 2 стадии) 9) ch₃coh+ag₂o→ch₃cooh+2ag↓ (при t° и nh₃·h₂o) 10) 2ch₃cooh→ch₃co-o-co-ch₃ (при t° и катализаторе p₂o₅)

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o m=p*v m(hcl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9% m(hcl)=m(раствора)*w%/100%=156г*9%/100%= 14,04г n=m/m n(hcl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль n(caco3)=10г/ 100г/моль=0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль m(cacl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г  w%=m(вещ)/ m(раствора) *100% w%(cacl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%= 11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся co2, влиять будут массы кальция (м=40г/моль)и образовавшейся воды (м=18г/моль)