Сколько килограммов ортофосфата аммония можно получить при взаимодействии 100 кг. 75%-фосфорной кислоты с 50 кг аммиака?

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

m(H3PO4)=100*0,75=75кг

n(H3PO4)=75000/98=765,3моль

n(NH3)=50000/17=2941,2моль- в избытке

m((NH4)3PO4)=765,3*149=114029,7г=114,03кг

3CaO        +        2H3PO4         =         Ca3(PO4)2        +           3H20

n=3моль                                              n=1моль

М=56г/моль                                        М=310г/моль

m=168г                                               m=310г

Mr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310

через пропорцию)

5,6гхг

168г310г

х=(5,6*310)/168=10,3г

через моль)

n(CaO):n(Ca3(PO4)2)=3:1(кол-во вещ-ва относятся как 3:1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1)

n(CaO)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1моль

n(Ca3(PO4)2)=n(CaO)/3=0,1моль/3=0,0333моль

m(Ca3(PO4)2)=n*M=310г*0,0333моль=10,3г

ответ: 10,3г

 n(ню)-количество вещества

Объяснение:

а)  Дано

m(S) = 30 г

М(S) = 32 г/моль

М(SO2) =64 г/моль

Найти

m(SO2)

  30 г                               Х г

     S      +       O2      =       SO2

n=1 моль                         n=1 моль

М = 32 г/моль                М = 64 г/моль

m=32 г                            m=64 г

30 г   S    -    Х г   SO2

32 г   S    -    64 г SO2

m(SO2) = 30 * 64 / 32 =60 г

б)  Дано

n(C) = 15 моль

М(СО2) = 44 г/моль

Найти

m(CO2)

    15 моль                                 Х г

     C          +         O2       =       CO2

n=1 моль                                  n=1 моль

                                            М = 44 г/моль

                                            m=44 г

15 моль   С    -     Х г    СО2

1    моль  С    -    44 г    СО2

m(CO2) = 15*44 / 1 =660 г