опыт наблюдения вывод (какое явление? ) лабораторная работа

Аr(Э) • z  

——————  

Mr(вещ.)

Объяснение

Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.

Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:

Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.

Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:

ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.

Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.

Тогда

ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

Массовая доля атома Э в веществе   = Атомная масса атома Э  •  число атомов Э в  молекуле

Аr(Э) • z  

——————  

Объяснение:

1Во сколько раз изменится скорость реакции СH4(г) + СO2(г) = 2СО(г) + 2H2(г) при одновременном увеличении концентрации метана в 8 раз и уменьшении концентрации углекислого газа в 2 раза?

 Если   принять,  что  первоначально υ(прям)  =  k · [CH₄] ·[CO2]  концентрации   метана   и углекислого  газа  были  равны 1 моль/л

то  υ(прям)  =  k · [ 1 ] ·[ 1 ]   была  равна  1k , т.е.  пропорциональна 1.

После того  как  концентрация  метана  увеличится  в 8 раз,  а концентрация  углекислого  газа  уменьшится  в два раза, то

υ(прям)  =  k · [ 8 ] ·[ 0,5]  =  4k,  т.е.  возрастет  в 4 раза.

2Во сколько раз изменится скорость реакции FeO(т) + CO(г) = Fe(т) +CO2(г) при увеличении давления в реакционной системе в 3 раза?

Реакция  FeO(т) + CO(г) = Fe(т) +CO2(г)  гетерогенная   и  скорость  такой   реакции  зависит  только  от концентрации  веществ газообразной  фазе.

 Тогда  υ(прям)  =  k₁ · [CO],    υ(обр)  =  k₂ · [CO₂]   Но  при увеличении  внешнего  давления   в три  раза  мы  будем   увеличивать  скорость  как  прямой  так и  обратной  реакции  и,   в конечном  итоге  выйгрыша  от  этого   мы  не  получим.