Обчисліть масу натрій сульфату яку можна добути під час прожарювання кристалогідрату натрій сульфату na²so⁴ · 10h²o масою 48, 3 г​

Коэффициент активности можно найти по формуле а=f*Cm. При это коэффициент f найдётся при решении след. равенства: lgf=-0,5*z²*√I,  где I-это ионная сила. Коэффициент активности в произведении с теоретической концентрацией ионов позволяет понять, какова реальная концентрация свободных ионов принимать участие в физико-химических процессах (протекание тока,например).

Итак,  

1) Cm(H⁺)=0,02*0,92=0,0184 моль/л  

Cm(Cl⁻)=0,02*0,92=0,0184 моль/л

Такие концентрации хлорид и водород ионов находятся в 0,02 М растворе кислоты.

2)Находим ионную силу по след.формуле:I=0,5(C₁m*z₁²+C₂m*z₂²+...), где z-заряд иона.

Тогда в нашем случае: I=0,5(0,0184*1+0,0184*1)=0,0184

3)lgf(H⁺)=-0,5*1²*√0,0184=-0,068

f=0,855

lgf(Cl⁻)=-0,5*1²*√0,0184=-0,068

f=0,855

4)Теперь можно вычислить активности:

Для хлорид и водород ионов они будут равны: а=0,855*0,0184=0,016 моль/л.

Отсюда найдём моли каждого из ионов:ν=0,016 моль/л *5 л=0,08 моль

5)m(H⁺)=0,08*1=0,08 г

m(Cl⁻)=0,08*35,5=2,84 г

Рубидия -1 в любом состоянии

Родия-1 в невозбуждённом

6-в возбуждённом

Объяснение:

у Rb электроны на внешнем слое расположены на подуровнях следующим образом: 4p⁶5s¹, что означает, что в возбуждённом состоянии(даже если электрон с р подуровня перейдёт на  s подуровень,  то всё равно останется один неспаренный электрон).

у Rh электроны на внешнем уровне расположены следующим образом: 4p⁶5s²4d¹, это показыват, что в основном состоянии родий имеет валентность 1, если элемент в возбуждённом состоянии, то часть электронов переходит с p и s подуровней на d подуровень, образуя 9 неспаренных электронов, но валентность 9 не существует, следовательно 3 электрона, находящиеся в возбуждённом состоянии на p подуровне не будут образовывать эл. пар. Оставшееся количество неспаренных электронов- 6, такая валентность существует, а значет она и есть характерная для родия в возбуждённом состоянии