Визначте молекулярну формулу вуглеводню, що містить 85, 71% карбону. відносна густина парів речовини за воднем становить 42.

С6Н12

Объяснение:

Воспользуемся формулой:

D=Мr(углеводорода)/Mr(H2)

Mr(H2)=2*1=2г/моль

Отсюда  Мr(углеводорода)=42*2=84 г/моль

Вычислим массу углерода в 1 моле углеводорода:

m(C)=84*85,71%/100%=72 грамма

Следовательно масса водорода равна m(Н)=84-72=12 г

Вычислим число моль вещества водорода и углерода в 1 моле углеводорода:

Mr(H)=1 г/моль

Mr(С)=12г/моль

n(H)=m(Н)/Mr(H)=12/1=12моль

n(С)=m(С)/Mr(С)=72/12=6моль

Следовательно формула углеводорода будет С6Н12

 Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида  железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом).
- Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).
- Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).
- Образование слабо диссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода).

Во-первых при взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуется нитрат натрия и вода. Во-вторых уравнения реакций:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Мы имеем 1 моль азотной кислоты и 5 моль гидроксида натрия (М(NaOH) = 40 г/моль 200/40 = 5) (ну и М(HNO3) = 63 г/моль)
Так как гидроксид натрия у нас в избытке прореагируют только 40 грамм NaOH. Найдем молярную массу (М) нитрата натрия. М(NaNO3) = A(Na)+A(N)+3A(O) = 23+14+48 = 85 (А - атомная масса). Дальше по пропорции найдем массу получившегося вещества. m(NaNO3) = 63*85/63 = 85 гр. ОТВЕТ: m(NaNO3) = 85 гр.