Враспоряжении экономного ювелира имеется 19 г чистого золота и много меди.получив сделать 10 одинаковых колец, ювелир приступил к и сделалпервое кольцо из чистого золота, потратив на него 10 г драгоценного металла. осознавсвою арифметическую недальновидность, в следующее кольцо он добавил золота в 2 разаменьше. так же ему пришлось поступать и с каждым следующим кольцом: масса золотавновь и вновь уменьшалась в два раза, а остальной объем кольца (ведь они должны былибыть одинаковыми по размеру! ) занимала медь. исключением из этого правила оказалоськольцо, на котором золото закончилось – в нем золота оказалось даже меньше, чемположено по выбранному ювелиром непростому принципу. остальные кольца пришлосьсделать из чистой меди.1. в скольких кольцах, сделанных по этому заказу, присутствует золото? 2. сколько граммов золота в последнем кольце, на которое хватило хоть немногодрагоценного металла? 3. какая масса меди уйдет на изготовление последнего кольца, если плотность медив 2, 16 раз меньше плотности золота? 4. пронумеруем кольца, сделанные ювелиром, в порядке их производства. по какимпризнакам можно отличить кольца №2 и №6? правильный (-е) ответ (-ы) выберите изсписка: а) запах, б) масса, в) объем, г) цвет, д) отношение к магниту.5. какую окраску имеет кольцо №1, а какую — кольцо №10? ​

Сначала произошло частичное разложение карбоната магния:

MgCO₃   →   MgO     +   CO₂↑
1 моль        1 моль         1 моль (22,4 л)
                   0,25 моль     0,25 моль ()

Vm - молярный объем (объем, занимаемый одним моль вещества, для всех газов это величина постоянная при постоянных давлении и температуре и равна 22,4 литра при нормальных условиях - давлении 1 атмосфера и температура 273 К)
Количество вещества выделившегося оксида углерода (углекислого газа CO₂) равно: 
n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль =  0,25 моль

Согласно уравнению реакции, образовалось такое же количество вещества оксида магния 
n(MgO) = n(CO₂) = 0,25 моль.
Масса образовавшегося оксида магния m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г.

В состав твердого остатка входят неразложившийся карбонат магния и образовавшийся оксид магния. Общая масса остатка 18,4 г. Масса оксида магния 10 г. Тогда масса неразложившегося карбоната магния 18,4-10 = 8,4 г. (Допускаем, что примесей других веществ нет)
Оба вещества реагируют с соляной кислотой. В ходе реакции часть соляной кислоты (хлороводорода HCl) расходуется, ее масса, и соответственно, ее массовая доля уменьшается. Рассчитаем массу израсходованной кислоты.

MgCO₃ + 2 HCl    →   MgCl₂ +  H₂O + CO₂↑
84 г         2*36,5 г
8,4 г           х г
х = 8,4*2*36,5/84 = 7,3 г

MgO  +  2 HCl    →  MgCl₂ + H₂O
40 г      2*36,5 г
10 г          у г
у = 10*2*36,5/40 = 18,25 г

Масса израсходованной соляной кислоты 7,3+18,25 = 25,55 г
Пусть массовая доля кислоты (хлороводорода HCl) в исходном растворе была w.
Тогда масса кислоты в исходном растворе была w*m(раствор) = 365w г.
Тогда масса кислоты после растворения остатка стала 365w-25,55 г.

Массовая доля кислоты изменяется не только за счет ее расходования, но и из-за изменения массы раствора. (Например, если к раствору соляной кислоты прилить воду, то массовая доля кислоты снизится, хотя кислота ни на какую реакцию не расходуется).   
Масса раствора после растворения остатка равна сумме масс исходного раствора кислоты (365 г) и массе добавленного твердого остатка (18,4 г)
Однако надо учесть, что масса еще и уменьшилась за счет выделившегося оксида углерода (углекислый газ улетучивается). Найдем массу выделившегося CO₂.
MgCO₃ + 2 HCl   →   MgCl₂ +  H₂O + CO₂↑
84 г                                                      44 г
8,4 г                                                      х г
х = 8,4*44/84 = 4,4 г
Итоговая масса раствора равна 365 + 18,4 - 4,4 = 379 г.
По условию задачи массовая доля кислоты в итоговом растворе 2,9% или 0,029.
Выражение для массовой доли кислоты в итоговом растворе имеет вид:
(365w-25,55) / 379 = 0,029  (массу кислоты делим на массу раствора)
Решая это уравнение относительно w, получим массовую долю кислоты в исходном растворе.
(365w-25,55) / 379 = 0,029
365w-25,55 = 0,029*379 = 10,99
365w = 10,99 + 25,55 = 36,54
w = 36,54/365 = 0,100 = 10%
ответ: 10%

Соли натрия окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет
соли бария окрашивают пламя горелки в жёлто-зелёный цвет
кроме этого на катионы бария есть качественная реакция с сульфатами.Как только мы добавляем к раствору содержащему ионы бария любое вещество содержащее сульфат-ионы,например серную кислоту,то выпадает белый мелкий кристаллический осадок сульфата бария.
На хлориды,йодиды и фосфаты качественная реакция с нитратом серебра
хлорид серебра-белый творожистый осадок,йодид серебра желтоватый,а фосфат серебра ярко-желтого цвета.
Поэтому такая аналитическая работа оформляется как лабораторная или практическая с обязательным написанием уравнений в молекулярном,полном ионном и сокращенном ионном виде.