fancy-decor67
?>

1. что называют скоростью реакции? примеры реакции, протекающих с высокой и низкой скоростью.2. какие факторы влияют на скорость реакции? кратко охарактеризуитевлияние каждого из них на скорость реакции.3. запишите уравнение реакции цинка с серной кислотой. предложите увеличения скорости этой реакции.4. некоторые продукты питания хранят при низких температурах: в холодильниках, погребах, овощехранилищах. почему? ещё несколько примеров увеличе-ния или уменьшения скоростей реакций из повседневной жизни.5. в реакции, протекающей по уравнению2h2s + so2 = 3s + 2h20, ​

Химия

Ответы

Aleksandrovich_Mitoyan1138
1)  4 в степени (1 - 2х) = 64 4 в  степени (1 - 2х) = 4 в степени 3 1 -  2х = 3, как показатели равных степеней с одинаковыми основаниями - 2х = 3 - 1 -2х = 2 х = 2 : (-2) х = -1 ответ. - 1 2) (1/4) в степени 2х - 19 = 1/64 (1/4) в степени 2х - 9 = (1/4) в степени 3 2х - 9 = 3 2х = 3 + 9 2х = 12 х = 12 : 2 х = 6 ответ. 6 3) 16 в степени х - 9 = 1/2 (2 в степени 4) в степени х - 9 = 2 в степени (-1) 2 в степени 4(х - 9) = 2 в степени (-1) 4(х - 9) = -1 4х - 36 = -1 4х = -1 + 36 4х = 35 х = 35 : 4 х = 8,75 ответ. 8,75
aromastil88

ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.

Реакции на катион марганца Mn^{2+}:

— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).

— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.

— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.

В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]

Объяснение:

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

1. что называют скоростью реакции? примеры реакции, протекающих с высокой и низкой скоростью.2. какие факторы влияют на скорость реакции? кратко охарактеризуитевлияние каждого из них на скорость реакции.3. запишите уравнение реакции цинка с серной кислотой. предложите увеличения скорости этой реакции.4. некоторые продукты питания хранят при низких температурах: в холодильниках, погребах, овощехранилищах. почему? ещё несколько примеров увеличе-ния или уменьшения скоростей реакций из повседневной жизни.5. в реакции, протекающей по уравнению2h2s + so2 = 3s + 2h20, ​
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

andrey
Mark-Petrovich
bergamon
Olga Arutyunyan
Pashinov
Иванина
Sadovskaya425
Артур1807
Natalimis416024
appbiznessm
Маргарита1091
kzhgutova
nzaripova313
vasiliyglukhov
Елена_Зайкин1665