Врастворе содержится 1 моль калий ортофосфата. какую массу литий ортофосфата нужно добавить к раствору что бы соотношение между ионами калия и фосфат-ионами было 1: 1

ответ: 2 молекулы оксида азота 4(оксид), 6 молекул водорода(неметалл), 5 молекул оксида углерода 2(угарный газ)(оксид), 7 молекул озона(неметалл), 3 молекулы цинка(металл), 8 молекул хлороводорода (соляной кислоты)(кислота), 3 молекулы азотной кислоты(кислота), 10 молекул озона(неметалл), молекула сульфата цинка(металл), 4 молекулы хлорида меди(соль соляной кислоты), 8 молекул азота(неметалл), 5 молекул карбоната бария(соль угольной кислоты) , 6 молекул аллюминия(металл).

Всё это формулы разных химических веществ

Объяснение:

Дано:

m(Cu + CuO) = 100 г

V(газа) = 33,6 л

Найти: w(Cu) - ? w(CuO)- ?

Составим УХР:

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + Н2О

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Найдем количество вещества газа:

n(NO2) = V(газа)/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

Из УХР видим, что n(NO2) : n(Cu) = 2 : 1 , то есть

n(Cu) = 1/2n(NO2) = 1,2 * 1,5 = 0,75 моль

m(Cu) = n(Cu) * М(Cu) = 0,75 * 64 = 48 г

w(Cu) = m(Cu)/m(Cu + CuO)* 100% = 48/100 * 100% =48%

w(CuО) = 100% - w(Cu) = 100% - 48% = 52%

б)

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O   ОВР

восстановитель Cu⁰ - 2e = Cu⁺²     процесс окисления

окислитель         2N⁺⁵ + 2e = 2N⁺⁴  процесс восстановления