Вариант 2 при сжигании жёлтой серы образуется газ с резким запахом. это явление: 1) , т. к. нового вещества не образуется 2) , т. к. меняется агрегатное состояние 3) , т. к. признаки реакции изменение цвета и появление запаха 4) , т. к. образуется ядовитый газ 2. в соответствии с сокращенным ионным уравнением cu2+ + 2он- = сu(он)2 взаимодействуют: 1) cus04 и fe(oh)2 2) cucl2 и са(он)2 3) cu2s03 и naoh 4) кон и cu2s 3. основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль расположены в ряду: 1) cao, hcl, naoh, nacl 2) cao, hcl, cu(oh)2, nacl 3) cao, hcl, cu(oh)2, cuo 4) co2, nah, cu(oh)2, nacl 4. оксид серы (vi) so3 вступает в реакцию со всеми веществами ряда 1) ca(oh)2, h2so4, zn 2) k2o, naoh, so2 3) k2o, naoh, h2o 4) h2o, na2o, so3 за 2 5.формула вещества, обозначенного «x» в схеме превращений mg → х → mgso4 1) mgh2 2) mgo 3) mg3p2 4) mgcl2 решите (по 3 ) 6. вычислите массу углекислого газа, образовавшегося при сжигании 32г метана, уравнение реакции: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o. 7. какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 44, 8 л (н.у.) метана ch4? 8. в 180 г воды растворили 20 г хлорида калия kcl. определите массовую долю хлорида калия в растворе . вариант 3 1. к явлению относится процесс: 1) замерзание воды 2) прокисание молока 3) ковка металла 4) размягчение стекла при нагревании 2. сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением: 1) ag+ + сl- = agcl↓ 2) н+ + ci- = нсl 3) ag+ + no3- = agno3 4) н++ no3- = hno3 3. формула кислотного оксида, основания, соли, соответственно: 1) so3, cu(oh)2, fecl2 2) so2, bao, h2s 3) cuo, fe(oh)2, na2co3 4) h2o, cuo, naoh 4. хлороводородная кислота hcl вступает в реакции со всеми веществами, записанными в ряду 1) na2o, so3, cacl2 2) naoh, k2o, cuo 3) p2o5, h2so3, ca(oh) 2 4) ) cuo, hcl, naoh за 2 5.формула вещества, обозначенного «x» в схеме превращений mgo → х →mg(oh)2 1) mgh2 2) mg 3) mgso4 4) mg3p2 решите (по 3 ) 6. определите массу цинка, расходуемого для получения 12 г водорода, при взаимодействии с соляной кислотой. 7. какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 11, 2 л (н.у.) метана ch4? уравнение реакции: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o. 8. определите массу соли необходимой для приготовления 400 г 2%-го раствора. вариант 4 тестовые с выбором ответа. за 1 1 1. плавление парафина и подгорание пищи на сковородке представляют соответственно явления: 1) оба 2) оба 3) и 4) и 2. сущность реакции обмена между растворами сульфата натрия и хлорида бария можно выразить сокращенным ионным уравнением: 1) na+ + ci- = naсl 2) ва 2+ + so4 2- = baso4↓ 3) na+ + so4 2- = na2 so4 2- 4) ва 2+ + ci- = baсl2 3. соль, кислота, основание записаны соответственно в строке: 1) fe3o4, ba(oh)2, bacl2 2) li2o, h2s, cu(oh)2 3) kclo3, hno3, rboh 4) so4, na2so3, h2so4 4. оксид меди (ii) cuo взаимодействует со всеми веществами ряда: 1) so3, hcl, hn o 3 2) so 2, саo, h 2 so4 3) h2o, ca o, h 2 so 4 4) h 2o, feo, p 2o 5 за 2 5.формула вещества, обозначенного «x» в схеме превращений fe → х → feso4 1) fe(oh)2 2) feo 3) fe(oh)3 4) fe2o3 решите (по 3 ) 6.определите массу серы, прореагировавшей с 5, 4 г алюминия. 7. какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 67, 2 л (н.у.) метана ch4? уравнение реакции: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o. 8. определите массу соли необходимой для приготовления 200 г 5%-го раствора. критерии оценивания