Практическая работа 1.решение экспериментальных в две пробирки налейте 30% серную кислоту, положите в первую крошки цинка, во вторую медную стружки. наблюдайте, процесс растворения двух металлов в растворе разбавленной серной кислоты. : а) почему цинк по сравнению с медью хорошо растворяется в серной кислоте? б) напишите реакцию окисления-восстановления. ​

1) N +4, O -2, только в том случае, если это оксид!
    N +3, O -2, в том случае, если дан анион - остаток какой-нибудь кислоты, в данном случае азотистой HNO2
2) P +5, O -2
3) S +6, O -2
4) C +4, O -2

Вы сами можете посчитать с.о. 2-мя
а) составлением своеобразного "уравнения"; например для вычисления с.о. Р в
 уравнение примет вид +3 +х -8 =0
                                                                                       х=+5
Значит, с.о. Р +5
б) без составления уравнения, следуя основному правилу: сумма общего числа с.о. в формуле должна быть равна нулю. Например, надо вычислить с.о. Se в формуле селеновой кислоты 
Мы имеем +2(умножаем коэффициент водорода на его с.о.) и -8 (также умножаем коэффициент О на его с.о.), приравниваем к нулю⇒ +2-8=0
                                                                            остается -6
т.е. минусов на 6 раз больше, чем плюсиков. Из этого следует, что Se имеет степень окисления +6.
Желаю удачи!
                                  

1) Определить Активную кислотность мочи, если известно, что pH мочи = 3,4. Соответствует ли pH физиологической норме?

pH не соответствует. Норма - 5-7.

2) BaCl2+Na2SO4(изыбыток)=BaSO4(осадок)+2NaCl

Постройте мицеллу, используя уравнение выше. С какого правила вы определили ПОИ?

Na2SO4 - стабилизатор = 2Na(+) + SO4(2-)

BaSO4 - адсорбент

{ [mBaSO4]×nSO4(2-) (2n-x) Na}(x-)xNa(+)

п.Панета-Фаянса

3) Энтальпии образования CO и CO2 соответственно равны -110,5 и -393,5. Определить энтальпию реакции CO+0.5O2=CO2