Лакмус становится красным в растворе солей а)сульфата железа (|||) б) сульфата натрия в)силиката натрия г) каибанат натрия ​

ответ:Сульфата железа (|||)

Объяснение:

А) Сульфат железа

Объяснение:

Fe2(SO4)3 получается в результате реакции сильной кислоты - H2SO4 - и слабого основания - Fe(OH)3

Сильная кислота как раз таки и будет давать кислую среду. Лакмус становится красным в кислой среде

Реакция тримеризации:
3 С3Н3 = С6Н6
условия: до 600 градусов Цельсия, катализатор - активированный уголь.
 области применения : Бензол С6Н6 используется как исходный продукт для получения различных ароматических соединений – нитробензола, хлорбензола, анилина, фенола, стирола и т. д. , применяемых в производстве лекарств, пластмасс, красителей, ядохимикатов и многих других органических веществ. 
Бензол применяют в производстве взрывчатых веществ, а также как растворитель и экстрагирующее средство в производстве лаков, красок

Задача 1.
В водном растворе устанавливается равновесие:
 NH3 + H2O⇔NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻
Кд(NH4OH) = 6,3*10⁻⁵
[OH⁻] = √Кд*См = √6,3*10⁻⁵*0,01 = 7,9*10⁻⁴
pOH = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁴ = 3,1
pH= 14- pOH= 14-3,1 = 10,9
ответ: рН = 10,9

Задача 2.
Гидролиз фосфата натрия по I ступени протекает по уравнению:
Na₃PO₄ + H₂O⇔Na₂HPO₄ + NaOH
3Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O⇔2Na⁺ + HPO₄²⁻ + Na⁺ + OH⁻
 PO₄³⁻ + H₂O⇔ HPO₄²⁻ +  OH⁻
Константа гидролиза по этой ступени определяется константой дисооциации образовавшейся слабой кислоты HPO₄²⁻ , т.е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты К₃ = 1,3*10⁻¹²
Кг₁ - константа гидролиза по I ступени, Кв- константа диссоциации воды (10⁻¹⁴)
 Кг₁ = Кв/К₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³
Рассчитаем степень гидролиза:
h = √Кг₁/См = √7,7*10⁻³ /2,4 = 5,66*10⁻²
[OH⁻] = h*См = 5,66*10⁻² *2,4 = 0,136
pOH = -lg[OH⁻] = -lg 0,136 = 0,87
pH= 14- pOH= 14 - 0,87 = 13,13
ответ: рН = 13,13