Вычислите массу железа, которую можно получить с 4 кг железа (iii) оксида.

2,8 кг

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Fe2O3+3H2+4Fe+6H2O

4кг=4000 г

Вычислим молярные массы оксида железа (III)  и железа

Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=160 г/моль

Mr(Fe)=56 г/моль

Вычислим количество вещества оксида железа (III) , вступившего в реакцию:

n(Fe2O3)=m(Fe2O3)/Mr(Fe2O3)=4000/160=25 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 2 моль Fe2O3 получается 4 моль Fe

из 25 моль Fe2O3 получается Х моль Fe

Отсюда Х=25*4/2=50 моль Fe

вычислим его массу:

m(Fe)=n(Fe)*Mr(Fe)=50*56=2800 грамма=2,8 кг

Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре.
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика

Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) =  6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г