Дополните уравнение реакции и рассчитайте массовые отношения исходныхвеществ: fe + ? - fecl2 +? al + ? - аl2(so4)3 + ? ​

Fe + 2HCl= FeCl2 +H2

2Al + 3H2SO4=Аl2(SO4)3 + 3H2​

В первой реакции вещества реагируют в мольном отношении 1:2.

Запишем молярные массы соляной кислоты и железа:

Mr(HCl)=35,5+1=36,5 г/моль

Mr(Fe)=56 г/моль

Значит массовое отношение этих веществ будет:

56г:(36,5*2)г=56:73

Во второй реакции вещества реагируют в мольном отношении 2:3.

Запишем молярные массы серной кислоты и алюминия:

Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

Mr(Al)=27г/моль

Значит массовое отношение этих веществ будет:

(2*27)г:(3*98)г=54:294=9:49

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.

ответ:

2)

2naoh+cus=cu(oh)2+na2s

cu(oh)2=cuo+h2o

соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1

найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.

отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2

потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo

х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

ответ: выход продукта реакции равен 95%

объяснение: