1)масса раствора 500 г+120 гр уксуса. найти mh2o 2)w=0.3 масса раствора=300гр. найдите массу вещества 3) найдите w? масса раствора=800гр, масса вещества=200гр

1) масса воды 380 г

2) для удобства счётапереводим условные эденицы w в проценты получается 0.3•100%=30%, тогда (300г•30%):100%=90г.

3) по формуле W%(вещ.)= (m(вещ.)/m(р-ра))•100% ; (200г/800г)•100%=25%

V(N₂)=56 л
ω%(выходаNH₃)= 50%
Vm=22.4л/моль

Найти: m(NH₃)-?
             V(NH₃)-?

1.
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2. Используем Закон объемных отношений газов:
для  1л азота потребуется 3л. водорода и образуется 2 л. аммиака. Значит если дано 56л. азота то образуется объем аммиака V(NH₃) =2х56л.=112л.
3. Если выход аммиака 50% то получится объем аммиака: V(NH₃)= 112л.÷2=56л
или сделаем рассчет:
V(NH₃)=ω%× V(NH₃)÷100%=50%×112л÷100%=56л.NH₃
4. Определим какое это количество аммиака:
n (NH₃)=V(NH₃)÷ Vm=56л.÷22,4л./моль=2,5моль
5. Определим молярную массу аммиака:
M(NH₃)=14+1×3=18г./моль
6.. Масса 2,5моль аммиака :
m(NH₃)=n (NH₃)×M(NH₃)=2,5моль×18г./моль= 45г.
7. ответ: из 56л. азота с 50% выходом аммиака образуется 56л. аммиака или 45г. аммиака.

Сначала находим количество вещества n = N\Na
Na - это число Авогадро, а пишется как индекс, снизу и равно оно = 6*10^23
a) n = 1,2*10^23 / 6*10^23 = 0,2 моль
б) n = 1,8*10^22 / 6*10^23 = 0,3*10^ -1= 0,03 моль
в) n = 2,4*10^20 / 6*10^23 = 0,0004 моль
г) n = 5,4*10^12 / 6*10^23 = 0,9*10 ^ -11моль
теперь можем найти массу, используем молекулярную или же атомную относительную массу соединения: n = m/M, m = n*M
а) m = 0,2моль * 57г/моль = 11,4г
б) m = 0,03моль * 11г/моль = 0,33г
в) m = 0,0004моль * 58,5г/моль = 0,0234г
г) m = 0,9*10 ^ -11моль * 
в последнем случае не поняла, что за соединение