возможна ли реакция при стандартных условиях? ​

ответ:вот

Объяснение:

Для процессов, протекающих в природе самопроизвольно, характерно стремление к минимуму энергии, т. е. понижение энтальпии и стремление перейти в наиболее вероятное состояние с максимально допустимой в данных условиях степенью беспорядка, т. е. повышение энтропии.

Для реакций, протекающих при постоянном давлении и температуре, введена термодинамическая функция DG - энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), определяющая влияние энтальпии и энтропии на ход реакции. Энергия Гиббса является функцией состояния и расчет ее ведут по формулам:

DG0х.р. = DH0х.р. - T DS0х.р., (1)

DG0х.р. =  n DG0продукт. -  n DG0исх. веществ. (2)

По знаку и величине энергии Гиббса можно судить о направлении реакции. Если DG0 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении; если DG0 = 0, то в системе наступает состояние равновесия.

Чтобы ответить на вопрос, поставленный в условии задачи, необходимо рассчитать энергию Гиббса реакции горения хлороводорода. Выпишем из справочных таблиц [1] необходимые данные:

Вещество HCl (Г) O2 (Г) CI2 (Г) H2O (Г),

DH0, кДж/моль -92,31 0 0 -241,83,

S0, Дж/моль×К -186,68 205,03 222,95 188,72,

DH0х.р. = [2DH0(H2O) + 2DH0(Cl2)] - [4DH0(HCl) + DH0(O2 )] =

= [(2 × (-241,83) + 2 × 0] - [4 × (-92,31) + 0] = -112 кДж,

DS0х.р. = [2S0(H2O) + 2S0(Cl2)] - [4S0(HCl) + 3S0(O2)] =

= (2 × 188,72 + 2 × 222,95) - (4 × 186,68 + 205,03) = -130 Дж×K =

= -0,13 кДж×К,

DG0х.р. = DH0х.р - TDS0х.р.,

DG0х.р. = (-112) - 298 ´ (-0,13) = -73,36 кДж.

Энергия Гиббса химической реакции меньше нуля, следовательно, в стандартных условиях эта реакция возможна.

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе

Школьные Знания.com

Какой у тебя вопрос?

5 - 9 классы Математика

На плане одного из районов города клетками изображены кварталы каждый из которых имеет форму квадрата со стороной 80 м ширина всех улиц в этом районе 20 м найдите длину пути от точки а до точки Б изображенных на плане изобразите на плане маршрут который начинается и заканчивается в точке Ц имеет длину не менее 700 м и не более 1 км

Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Timahelper 30.03.2018

ответ

Проверено экспертом

ответ дан

mefody66

mefody66

Путь от А до В равен 80+20+(80+20)*3 = 100 + 100*3 = 400 м

На рисунке показан путь, начало и конец которого в точке С.

Длина этого пути равна (80+20+80+20)*4 = 200*4 = 800 м.