Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000, если энергия активации равна 95, 8 кдж/моль

1)Гидрирование
CH2=C(CH3)-CH2-CH3+H2t,кат, CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
2)Гидратация
CH2=C(CH3)-CH2-CH3+H2O  CH3-C(OH)(CH3)-CH2-CH3
3)Гидрогалогенирование
По правилу Марковникова
CH2=C(CH3)-CH2-CH3+HBr  CH3-CBr(CH3)-CH2-CH3
Против
CH2=C(CH3)-CH2-CH3+HBr ---R-O-O-R CH2Br-CH(CH3)-CH2-CH3
4)Галогенирование
CH2=C(CH3)-CH2-CH3+Br2  CH2Br-CBr(CH3)-CH2-CH3
5)Сгорание
2CH2=C(CH3)-CH2-CH3 + 15O2 10CO2 + 10H2O
6)Окисление
5CH2=C(CH3)-CH2-CH3+8KMnO4+12H2SO4 5CO2 + 5CH3-C(O)-CH2-CH3 
+ 8MnSO4 + 4K2SO4 + 17H2O
3CH2=C(CH3)-CH2-CH3+2KMnO4+4H2O 3CH2(OH)-C(OH)(CH3)-CH2-CH3
+ 2MnO2 + 2KOH

Натрий реагирует с водой с выделением большого количества тепла.         2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q
Этого тепла достаточно для плавления и воспламенения Na  (желтым пламенем) водорода и  горючих материалов.( И надо-то нагреть всего ≈250⁰С!). Если же кусочек Na поместить в оду, то это теплота расходуется на ее нагревание. тем более, что натрий в воде не лежит спокойно. Его оплавленный кусочек хаотически бегает по поверхности воды под действием реактивной силы выделяющегося водорода (плотность Na чуть меньше воды, еще и поэтому он держится на поверхности). но и в воде нет гарантии, что не будет возгорания.