вычислите рн буферного раствора, в котором присутствует 40 мл 0, 15n nh4oh и 20 мл 0, 25n nh4cl, pк (nh4cl) = 4, 75.

1) По физическим свойствам аминокислоты резко отличаются от соответствующих кислот и оснований. Все оникристаллические вещества, лучше растворяются в воде, чем в органических растворителях, имеют достаточно высокие температуры плавления; многие из них имеют сладкий вкус. Эти свойства отчётливо указывают насолеобразный характер этих соединений. Особенности физических и химических свойств аминокислот обусловлены их строением — присутствием одновременно двух противоположных по свойствам функциональных групп:кислотной и основной.

Все аминокислоты — амфотерные соединения, они могут проявлять как кислотные свойства, обусловленные наличием в их молекулах карбоксильной группы  —COOH, так и основные свойства, обусловленные аминогруппой —NH2. Аминокислоты взаимодействуют с кислотами и щелочами:

NH2 —CH2 —COOH + HCl → HCl • NH2 —CH2 —COOH (хлороводородная соль глицина)NH2 —CH2 —COOH + NaOH → H2O + NH2 —CH2 —COONa (натриевая соль глицина)

Растворы аминокислот в воде благодаря этому обладают свойствами буферных растворов, то есть находятся в состоянии внутренних солей.

NH2 —CH2COOH  N+H3 —CH2COO-

Аминокислоты обычно могут вступать во все реакции, характерные для карбоновых кислот и аминов.

Этерификация:

NH2 —CH2 —COOH + CH3OH → H2O + NH2 —CH2 —COOCH3 (метиловый эфир глицина)

Важной особенностью аминокислот является их к поликонденсации, приводящей к образованиюполиамидов, в том числе пептидов, белков, нейлона, капрона.

Реакция образования пептидов:

HOOC —CH2 —NH —H + HOOC —CH2 —NH2 → HOOC —CH2 —NH —CO —CH2 —NH2 + H2O

Изоэлектрической точкой аминокислоты называют значение pH, при котором максимальная доля молекул аминокислоты обладает нулевым зарядом. При таком pH аминокислота наименее подвижна в электрическом поле, и данное свойство можно использовать для разделения аминокислот, а также белков и пептидов.

Цвиттер-ионом называют молекулу аминокислоты, в которой аминогруппа представлена в виде -NH3+, а карбоксигруппа — в виде -COO−. Такая молекула обладает значительным дипольным моментом при нулевом суммарном заряде. Именно из таких молекул построены кристаллы большинства аминокислот.

Некоторые аминокислоты имеют несколько аминогрупп и карбоксильных групп. Для этих аминокислот трудно говорить о каком-то конкретном цвиттер-ионе.

Большинство аминокислот можно получить в ходе гидролиза белков или как результат химических реакций:

CH3COOH + Cl2 + (катализатор) → CH2ClCOOH + HCl; CH2ClCOOH + 2NH3 →NH2 —CH2COOH + NH4Cl

Все входящие в состав живых организмов α-аминокислоты, кроме глицина, содержат асимметрический атом углерода (треонин и изолейцин содержат два асимметрических атома) и обладают оптической активностью. Почти все встречающиеся в природе α-аминокислоты имеют L-конфигурацию, и лишь L-аминокислоты включаются в состав белков, синтезируемых на рибосомах.

ответ: 10,64%

Дано:

m₁(p-pa BaCl₂) = 120 г

ω₁(BaCl₂) = 2%  или 0,02

+ m'(BaCl₂) = 11.6 г

ω₂(BaCl₂) - ?

Объяснение:

Находим массу хлорида бария в начальном р-ре:

m₁(BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂)*ω(BaCl₂)

m₁(BaCl₂) = 120 г*0,02 = 2,4 г

Находим общую массу хлорида бария:

m₂(BaCl₂) = m₁(BaCl₂) + m'(BaCl₂)

m₂(BaCl₂) = 2,4 г + 11,6 г = 14 г

Находим массу полученного р-ра:

m₂(p-pa BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂) + m'(BaCl₂)

m₂(p-pa BaCl₂) = 120 г + 11,6 г = 131,6 г

Находим массовую долю соли в полученном растворе:

ω₂(BaCl₂) = m₂(BaCl₂)/m₂(p-pa BaCl₂)

ω₂(BaCl₂) = 14 г/131,6 г = 0,1064 или 10,64%

ответ: 10,64%