1)почему в пробирку приёмника в которой собирают кислород, опускают дном вниз? 2) почему вспыхивает тлеющая лучинка?

1)_масса воздуха - 29

масса молекулы кислорода(о2) - 32 соответсвенно кислород тяжелее воздуха, значит он будет скапливаться внизу.

2) лучинка вспыхивает потому что кислород поддерживает горение.

H2so4 - h гидроген степень окисления +1, так как у нас два гидрогена, то +1*2=+2 о оксиген имеет постоянную степень окисления -2, так как у нас четыре оксигена, то -2*4=  -8. у нас остался сульфур. как найти степень окисления сульфура? у нас +2 и -8, в сумме плюсы и минусы должны дать ноль.  соответственно степень окисления сульфура s = +6.  итого - +2 гидроген, +6 сульфур и -8 оксиген. в сумме равно 0.  аналогичная операция со всеми формулами. стоит помнить, что в гидрогена степ.окисл.=+1, в оксигене -2. всегда! h2co3                       н = +2, о = -6, с = +4 h3po4                       h= +3, o= -8, p= +5 k2o                             o= - 2,  k= +2 v2o5                           o= - 10, v= +10 hcl                             h= +1, cl= -1 hf                               h= +1, f= - 1

Вот. с примером. относительная плотность газов относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа: m1 d = —— m2 или mr1 d = —— mr2 обычно плотность газов определяют по отношению к водороду как самому легкому газу. часто газы сравнивают также с воздухом. чтобы показать, с каким газом сравнивают исследуемый газ, к символу относительной плотности добавляют индекс. затем в скобках пишут исследуемый газ. если, к примеру, плотность оксида серы so2 рассчитывают по водороду, то это пишется так: dh2(so2). читается так: плотность оксида серы по водороду. пример: рассчитаем плотность хлора по водороду. пользуясь периодической таблицей, определяем молярные массы хлора и водорода: m(cl2) = 71 г/моль m(h2) = 2 г/моль соответственно: m(cl2) 71 dh2(cl2) = = —— = 35,5 m(h2) 2 ответ: хлор в 35,5 раза тяжелее водорода.