Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочки превращений веществ: 1. сульфат меди (i) → оксид меди (i) → медь → нитрат меди (ii) → оксид меди (ii) → медь → хлорид меди (ii) → нитрат меди (ii) → медь 2. сульфид цинка → оксид цинка → цинк → нитрат цинка → оксид цинка → цинкат натрия → сульфат цинка → сульфид цинка → хлорид цинка

1.

CuSO4 +t°->CuO + SO3

CuO + HNO3 -> Cu(NO3)2

Cu(NO3)2 +t° -> CuO

CuO + CO -> Cu + CO2

Cu + HCl -> CuCl2

CuCl2 + NaNO3 -> Cu(NO3)2 + NaCl

Cu(NO3)2 + Fe -> Fe(NO3)3 + Cu

2.

ZnS + NaOH -> Zn(OH)2 + Na2S

Zn(OH)2 + t° -> ZnO

ZnO + CO -> Zn + CO2

Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2

Zn(NO3)2 + t° -> ZnO + NO2

ZnO + NaOH -> Na[ZnO] + H2O

Na[ZnO] + H2SO4 -> ZnSO4 + Na2O

ZnSO4 + K2S -> ZnS + K2SO4

ZnS + NaCl -> ZnCl2 + Na2S

Объяснение:

1. Какая масса гидроксида бария образуется при взаимодействии смеси, состоящей из 27,4 грамм бария и 15,3 грамм оксида бария с избытком воды

2. На нейтрализацию смеси гидроксида натрия и гидроксида калия массой 9,6 грамм затратили 9,8 грамм серной кислоты. Определите массу гидроксида натрия в смеси

3. Какая масса осадка образуется при сливании раствора хлорида бария массой 40 грамм с массовой долей хлорида бария 5,2 % и раствора сульфата калия массой 50 грамм с массовой долей сульфата калия 6%

4. Между компонентами смеси, состоящей из 10 л CO и 15 л O2? провели реакцию. Определите массу образовавшегося CO2

Объяснение:

     Х г                                0,1 моль

1)   CuO     +      H2     ->     Cu      +    H2O

n = 1 моль                         n=1 моль

М = 64 г/моль            

m=64 г

Х г  CuO   -   0,1 моль Cu

64 г CuO  -   1 моль  Cu

m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г

       40 г                                      Х л

2)   CaCO3     ->      CaO    +     CO2

   n=1 моль                               n=1 моль

 М = 100 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

  m=100 г                                V = 22,4 л

40 г  СаСО3   -  Х л  СО2

100 г  СаСО3  -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л