Вдвух пробирках находился раствор гидроксида натрия. в первую пробирку добавили раствор вещества х, а во вторую – вещество y. в первой пробирке выделился осадок, во второй выделился газ. из предложенного перечня выберите вещества x и y, которые могут вступать в описанные реакции. 1)гидроксид алюминия 2)медь 3)алюминий 4)хлорид меди 5)хлорид бария

CxHyOz+ (x+y/2-z/2)O2= xCO2+ y/2H2O

 

1)  m(C)=m(CO2)*w(C)=3.96*12/44=1.08 

 

2) m(H)=m(H2O)*w(H)=0.54*2/18=0.06

 

3) m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=1.86-1.08-0.06=0.72

 

4)n(X)=m(X)/M(X)

 

  1.08/12=0.09        0.06/1=0.06              0.72/16= 0.045

 

0.09/0.045=2     0.06/0.045 =1.3333      0.045/0.045=1

 

2*3                      1.3333*3                            1*3    

 

6                                 4                                    3

 

C6H4O3

 

 

 

2.  CxHyOz+ (x+y/2-z/2)O2= xCO2+ y/2H2O

 

1) m(C)=n(C)*M(C)=3.36/22.4*12=1.8

2) m(H)=m(H2O)*w(H)=3.6*2/18=0.4

3) m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=3-1.8-0.4=0.8

 

1.8/12=0.15         0.4/1=0.4               0.8/16=0.05

 

0.15/0.05=3         0.4/0.05=8               0.8/0.8=1

 

C3H8O=29*2.07=60

 

 

            

Горение метана

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

По уравнению реакции на 1 моль метана приходится 1 моль СО2. По условию метана 2,24/22,4 = 0,1 моль, значит СО2 также будет 0,1 моль.

Раствор NaOH имеет массу 19,1*1,35=25,785 г, гидроксида натрия в нем 25,785*0,32 = 8,25 г, что соответствует 8,25/40 = 0,2 моль.

Таким образом реагировать будут 0,1 моль СО2 и 0,2 моль NaOH:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

образующаяся соль - карбонат натрия.

Масса соли (по уравнению образуется 0,1 моль карбоната, как и расходуется СО2): 0,1*106=10,6.

Масса раствора увеличилась на массу поглотившегося СО2, т. е. на 0,1*44=4,4 г и стала равной 25,785+4,4 = 30,185.

Массовая доля соли в растворе: 10,6/30,185 = 35%

Объяснение: