Как изменяется окислительная элементов vi группы главной подгруппы с увеличением порядкового номера элемента?   ​

ответ: По группам вниз у элементов окислительная понижается.

Объяснение:

Сверху вниз в группах идёт уменьшение окислительных свойств и увеличение восстановительных. т.о. самыми сильными окислительными свойствами среди халькогенов будет обладать кислород.

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.

Объяснение:

Может ли реагировать оксид калия (K2O) c (NO)??? Напишите реакцию, Объясните почему реакция идёт или не идёт!

Оксид  калия  K2O - это  основный  оксид  Этот  оксид  реагирует  с водой,  кислотными  оксидами,  кислотами.  

А  вот  оксид  NO  является  не солеобразующим  оксидом. Этот  оксид  не  реагирует  с  водой  с  кислотами,  растворами   щелочей.

И хотя  оксид  азота (II)  вступает  в некоторые  реакции,  например

2NO  +  O2  =  2NO2  

NO  +  Cl2  =   NOCl2  (нитрозилхлорид)

2SO2  +  2NO  =  N2  +  2SO3

Но  отнести  оксид  азота (II)  к  кислотным,  основным  или  иным  оксидам  не удается.  Все   реакции  этого  оксида  основаны  только  на  окислительно-восстановительных   свойствах этого  оксида.  А вот  наблюдать  реакцию  присоединения  с  образованием   соединения  без изменения   степени  окисления  азота  не  удается.  В воде

этот  оксид  не растворяется   и не реагирует  с ней.