смешали растворы соляной кислоты и гидрокарбоната натрия. при этом выделился газ, объем которого, измеренный при нормальных условиях, был в 2 раза больше объема полученного раствора. какова концентрация - с(моль/л) хлорида натрия в полученном растворе?

Объяснение:

то не задача а лабораторная работа! аммония хлорид это нашатырь кажется - прозрачного цвета с едким запахом. гидроксид натрия это прозрачная соль.

если их смешать мы получим:

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH4OH

NH4 + +Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH4OH - полное ионное уравнение

NH4 + +OH- = NH4OH - сокращённое ионное уравнение

(только сейчас практически не используют запись "NH4OH" и название "гидроксид аммония" - считается, что такого соединения не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, и поэтому уравнения правильнее записать так:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3*H2O

NH4 + +OH- = NH3*H2O

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт