Як пов'язані кислотні й основні властивості елементів кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні. які властивості мають сполуки s і al відповідно до кількості електронів у них на зовнішньому електричному рівні?

Объяснение:

У елементів 1 і 2 групи, на останньому рівні 1 і 2 элетрона. Гідроксиди і оксиди металів 1 і 2 групи, мають тільки основні властивості, за винятком гідроксиду і оксиду берилію він проявлят амфотерні властивості (двоїсті: як основні так і кислотні).

Гідроксиди і оксиди елементи 3 групи теж проявляють амфотерні властивості.

Починаючи з 4 групи, головної підгрупи число електронів на останньому збільшується.  Гідроксиди і оксиди елементів проявляють кислотні властивості.

Гідроксиди і оксиди сірки проявляють кислотні властивості. Гідроксиди і оксиди алюмінію проявляють амфотерні (як основні, так і кислотні) властивості.

Соляная кислота -HCl
a) не возможна реакция
б) HCl+KOH=KCl+H2O( кислота + основание , это и есть р-ия нейтрализации )
в) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O( кислота + основный оксид )
г) р-ия невозможна , так как кислоты реагируют с металлами до водорода
д)р-ия невозможна ( CO2-кислотный оксид)
е) 2HCl+2Na=2NaCl+H2( а вот тут идёт , так натрий активный металл)
ж)р-ия не возможна
з) HCl+AgNO3=HNO3+AgCl( соль с кислотой , если выделяется осадок )
е) р-ия не возможна , так как ни осадок , ни газ не выделяется

Р-ия нейтрализации под номером б)

(Если Вам мой ответ можете поставить ему лучший»))

Объяснение:

KMn⁺⁷O₄ + Na₂S⁺⁴O₃ + H₂O → Mn⁺⁴O₂↓ + Na₂S⁺⁶O₄ + KOH

Mn⁺⁷+3e⁻ → Mn⁺⁴   3      2

                                   6    

S⁺⁴-2e⁻ → S⁺⁶           2      3

Mn⁺⁷ окислитель, процесс восстановления

S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂↓ +3 Na₂SO₄ + 2KOH

KMn⁺⁷O₄ + Na₂S⁺⁴O₃ + КOH → Na₂S⁺⁶O₄ + K₂Mn⁺⁶O₄ + H₂O

Mn⁺⁷+1e⁻ → Mn⁺⁶   1        2

                                   2  

S⁺⁴-2e⁻ → S⁺⁶         2       1

Mn⁺⁷ окислитель, процесс восстановления

S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2КOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O