Начертите схему образований молекул s2 и y2

1. В реакциях с солью должен получится осадок (в нашем случае это фосфат кальция), иначе реакция не идет.

3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3 молекулярное уравнение

Запишем полное ионное уравнение (не забываем, что индексы перемножаются с коэффициентом; осадок так и остается):

3Ca²⁺ + 6NO3⁻ + 6Na⁺ + 2PO4³⁻ -> Ca3(PO4)2↓ + 6Na⁺ + 6NO3⁻

И сокращенное ионное уравнение (убрали одинаковые ионы слева и справа):

3Ca²⁺ + 2PO4³⁻ -> Ca3(PO4)2↓

2. Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Полное ионное уравнение (на этот раз не раскладываются оксиды):

Al2O3 + 6H⁺ + 3SO4²⁻ -> 2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 3H2O

Сокращенное:

Al2O3 + 6H⁺ -> 2Al³⁺ + 3H2O

3. 2Al + 6HBr -> 2AlBr3 + 3H2↑

Полное ионное уравнение (алюминий и водород как простые вещества ни с кем не соединены, поэтому будет заряд 0):

2Al⁰ + 6H⁺ + 6Br⁻ -> 2Al³⁺ + 6Br⁻ + 6H⁰↑

Сокращенное (+ на 2 везде сократили):

Al⁰ + 3H⁺ -> Al³⁺ + 3H⁰↑

это теория электролитической диссоциации. Суть ее в следующем: соединения делятся на растворимые и нерастворимые. Растворимые в-ва в воде диссоциируют на ионы (в данной реакции Ba(OH)2 и H2SO4 - растворимые. Ba(OH)2 разлагается на ион бария и гидроксид-ион. Справа сверху над ионом ставится заряд, т. к. ион - заряженная частица. Заряды простых ионов определяются по группе в периодической системе, в которой стоит элемент (барий - 2 группа) , а кислотные остатки (SO4) смотрят по таблице растворимости. Полное ионное уравнение включает в себя запись всех веществ, где все растворимые вещества разложены на ионы (при достаточной практике можно не писать) . Краткое ионное уравнение нужно, если справа и слева от знака равенства получаются одинаковые ионы. В данной реакции одинаковых ионов нет, поэтому полное уравнение одновременно является кратким.

Если что-то неясно, пишите в личку, насчёт 600 рублей)))

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-)=BaSO4+2H2O

надеюсь тебе это